时间:2017-08-10 01:17:31
1、填空题 （8分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因 （用离子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为 。
（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者 后者（填“>，<或=”）
参考答案：（1）> （2）碱 CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-（3）CH3COOH和CH3COONa （4） >
本题解析：（1）醋酸是弱酸，在加水稀释100倍时，醋酸继续电离，溶液的PH小于4，而盐酸是强酸，稀释100倍后，溶液的PH=4,所以稀释后溶液的PH：盐酸大于醋酸；
（2）醋酸和NaOH的物质的量相等，恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，原因为CH3COO－水解打破了水的电离平衡所致，离子方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；
（3）某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，说明溶液呈酸性，且溶液的电离程度大于水解程度，所以溶质有CH3COOH和CH3COONa；
（4）根据Ka的大小可知，，Ka(HNO2)> Ka(CH3COOH)，根据电离平衡常数越大，酸性越强，所以HNO2酸性大于醋酸，pH相等的CH3COOH和HNO2，醋酸的浓度大于亚硝酸，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：醋酸大于亚硝酸。
考点：考查PH的大小比较，溶液的酸碱性，离子浓度的大小比较等知识。
本题难度：困难
2、选择题 已知弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项正确的是
A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于
溶液pH
B．常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3溶液和 
溶液中所含离子总数前者小于后者
C．
D．水杨酸的第二级电离 Ka2远小于第一级电离Ka1的原因之一是 能形成分子内氢键
参考答案：D
本题解析：根据碳酸、水杨酸电离平衡常数的数据，常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH大于溶液pH，A不正确；常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液pH小于和溶液pH,根据溶液中电荷守恒，Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者大于后者，B不正确；NaHCO3只与-COOH反应，C不正确；根据结构能形成分子内氢键，D正确
考点：化学基本理论
本题难度：一般
3、选择题 常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是? ( )。
A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14
B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)
D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
参考答案：C
本题解析：混合前，若pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14，则，c(H＋)＝c(OH－)，CH3COOH为弱电解质，部分电离，c(CH3COOH)比c(NaOH)大得多，混合后不会呈中性而是呈酸性，故A不正确，C正确；混合后溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故B、D不正确。
本题难度：一般
4、选择题 常温时，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是
[? ]
A. [H+]增大
B. [H+]、[OH-]都减小
C. [OH-]增大
D. [H+]×[OH-]不变
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是
  
图甲 图乙 图丙 图丁
A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
参考答案：B
本题解析：A、图像中交叉点左边是未平衡时曲线，右边是平衡曲线，温度高，正反应速率小于逆反应速率，平衡逆向移动，反应放热，错误；B、醋酸是弱酸，稀释时电离程度增大，pH变化小，正确；C、催化剂只改变反应速率，不改变焓变，错误；D、逐滴加盐酸，首先生成碳酸氢钠然后才产生二氧化碳气体，错误。
考点：考查化学图像与原理有关问题。
本题难度：一般