时间:2017-08-10 01:17:31
1、填空题 ⑵(12分) 18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
①H+的浓度：H2A________H2B；
②酸根离子的浓度：c (A2－)________c (B2－)；
③酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B)；
④溶液的导电能力：H2A________H2B。
2、选择题 在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是
3、选择题 下列各项叙述中不正确的是（ ）
A．10 ℃ 时NaCl溶解度为35.7g，则此时饱和NaCl 溶液的质量分数小于35.7 %
B．向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3固体，溶液pH 减小
C．50mL 1.0 mol·L-1盐酸与60 mL 1.0 mol·L-1盐酸分别跟50 mL 1.1 mol·L-1NaOH溶液进行反应，中和热数值不相等
D．一定条件下，向水中加入少量NaHSO4，可使水的电离程度减小
4、填空题 炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当CN－与H＋结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。
(1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式：?。
(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]－也存在着两步电离，其一级电离方程式为?。
(3)处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN－氧化为CO32-和N2，其离子方程式为?。在酸性条件下，ClO－也能氧化CN－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是?。
5、填空题 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
① HA + HC2-（少量） == A- + H2C-
② H2B(少量) + 2 A- == B2- + 2 HA
③ H2B(少量) + H2C- == HB- + H3C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中酸性最强的是_____________
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 六种离子中，最易结合H+的是______，最难结合H+的是______。
（3）下列反应一定能发生的是_________
A . H3C + 3 A- == 3HA + C3-
B . HB- + A- == HA + B2-
C . H3C + B2- == HB-+ H2C-
(4) 完成下列反应的离子方程式：
① H3C + OH-（过量）：______________
② HA(过量) + C3- ：_______________