1、填空题 氧原子数相同的FeO、Fe2O3、Fe3O4，其物质的量之比为多少？____________
参考答案：n(FeO) : n(Fe2O3) : n(Fe ">
时间:2017-08-10 00:23:45
1、填空题 氧原子数相同的FeO、Fe2O3、Fe3O4，其物质的量之比为多少？____________
参考答案：n(FeO) : n(Fe2O3) : n(Fe3O4)=1/1 : 1/3 : 1/4=12:4:3
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液的沸点最高的是（ ）
A．0.01mol/L的蔗糖溶液
B．0.01mol/L的CaCl2溶液
C．0.02mol/L的NaCl溶液
D．0.02mol/L的CH3OOH溶液
参考答案：A、因1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol；
B、因1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；
C、因1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；
D、因CH3OOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，则D不符合题意；
显然C中含0.04?mol离子，离子数最多，
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2 NA
B．0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数
C．28g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1
参考答案：B
本题解析：2.3g钠的物质的量是0.1mol，失去的电子为0.1mol，为0.1NA，A错误．19.6g磷酸的物质的量是0.2mol，硫酸与磷酸都含有4个氧原子，故0.2NA硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数,B正确；28g氮气是1mol，原子数为2NA，C错误；NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为32:2=16:1，D错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
本题难度：一般
4、选择题 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（?）
A．5mol/L
B．6mol/L
C．6.25mol/L
D．6.75mol/L
参考答案：C
本题解析：在蒸发过程中，溶质是不变的。设蒸发前溶液的质量是m，则m×0.14＝（m－100）×0.28，解得m＝200g，所以溶质的质量是200g×0.14＝28g，氢氧化钾的物质的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，则氢氧化钾的浓度＝0.5mol÷0.08L＝6.25mol/L，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对物质的量浓度含义以及计算的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液中Cl—的物质的量浓度最大的是( )
A．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液
B．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
C．100mL1mol/L NaCl溶液
D．50mL0.5mol/L HCl溶液
参考答案：A
本题解析：溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，氯离子的浓度大小与溶液的体积无关，只与溶质的物质的量浓度、化学式中氯离子个数有关，据此进行判断．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 ，Cl—的物质的量浓度为0.5mol/Lx3=1.5mol/L；100mL 0.5mol/L MgCl2溶液氯离子浓度为0.5molx2=1mol/L；100mL1mol/L NaCl溶液氯离子浓度为1mol/L，50mL0.5mol/L HCl溶液氯离子浓度为0.5mol/L，A中离子浓度最大，答案选A.
考点：物质的量浓度的大小比较
本题难度：一般