时间:2017-08-10 00:23:45
1、填空题 (1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。
(2)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为________。
(3)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________。
(4)现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol－1，则
①该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。
②该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为______ mol·L－1。
参考答案：(1)XY3 (2)27.6% 48.3% (3)1∶1 51.5
(4)①
×100% ②
本题解析：(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X2＋3Y2=2Z，再根据质量守恒定律，可得Z的化学式应为XY3。
(2)三种气体的平均相对分子质量为14.5×2＝29，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O2的物质的量分数为x，则CO和N2的物质的量分数为(1－x)，因此有：32x＋28(1－x)＝29，解得x＝0.25。O2的质量分数为
×100%＝27.6%。
若CO和N2的物质的量之比为1∶1，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧的物质的量为：0.25 mol×2＋(0.75 mol÷2)×1＝0.875 mol，氧元素的质量分数为
×100%＝48.3%。
(3)设Cl2的体积为x mL，则O2的体积为(100－x)mL。
根据反应H2＋Cl2
?2HCl、2H2＋O22H2O知，反应中消耗的H2为：xmL＋2(100－x)mL＝150 mL，解得x＝50 mL。因此n(Cl2)∶n(O2)＝1∶1。体积百分含量各占50%。混合气体的平均相对分子质量为：71×50%＋32×50%＝51.5。
(4)①1 L水的质量是1 000 g。m g该气体溶于1 L水中，所得溶液中溶质的质量分数是：w＝
×100%＝×100%。
②V(aq)＝V L，则c＝
mol·L－1。
本题难度：一般
2、选择题 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是（ ）
A．分液漏斗
B．烧瓶
C．容量瓶
D．蒸发皿
参考答案：根据配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，所以选项中必须使用的仪器为容量瓶，而分液漏斗、烧瓶和蒸发皿，在配制中不会用到，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 用固体NaOH配制100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，在天平上称出_________g NaOH放在烧杯里，用适量的蒸馏水使之完全溶解。把所得的溶液通过___________小心地注入100 mL容量瓶中，然后用蒸馏水______，把每次洗下来的水都注入__________。振荡容量瓶里的溶液，使之混合均匀。缓慢地把蒸馏水注入容量瓶直到______，然后改用_______滴加蒸馏水，使溶液的凹面_________，最后把容量瓶塞塞好，即配制成0.1 mol·L-1的NaOH溶液。在使用容量瓶前，用蒸馏水洗净后_____________，（填“需要”或“不需要”）将容量瓶进行干燥。在配制溶液过程中，两次用到小烧杯，其作用分别是________和_________；两次用到玻璃棒，其作用分别是___________和____________。
如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（1）所用NaOH已潮解，则结果________________________________。
（2）向容量瓶中加蒸馏水，未到刻度线，则结果___________________________。
（3）向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，则结果_______________________________。
（4）小烧杯、玻璃棒没洗涤，则结果?________________________________。
（5）观察刻度线时仰视，则结果________________________________。
（6）所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果________________________________。
（7）称量的是长期暴露在空气中的NaOH，则结果________________________________。
参考答案：0.4 玻璃棒洗涤烧杯和玻璃棒2~3次容量瓶中液面距离容量瓶刻度线1~2 cm的位置胶头滴管正好与刻度线相切，反复摇匀不需要称量时用于盛装腐蚀性药品NaOH 用于溶解 NaOH溶解时搅拌加速溶解移液时引流用
（1）偏低（2）偏高（3）偏低（4）偏低（5）偏低（6）不变（7）偏低
本题解析：本题主要考查了配制一定物质的量浓度的溶液的基本操作及误差分析，要求学生熟悉仪器的使用，掌握实验操作中应注意的问题，对实验过程中可能出现的误差要有全面的认识。
本题难度：简单
4、选择题 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA
参考答案：C
本题解析：A错误，1molAl3+离子含有的核外电子数为10NA。
B错误，因为氧化剂氯气只有1mol，能得到的电子总数只有2NA，所以与足量铁反应的过程中只能转移2NA电子。
C正确，两种气体的最简式相同，所含有原子总数以其中任何一种气体来计算都可行，结果为3NA
D错误，标况时，溶液离子积与常温时离子积不相同，因此不能确定该温度条件下的OH-浓度。
本题难度：一般
5、选择题 若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．14 g氮气中含有7NA个电子
C. 1L 0.1mol/L 91exam.org蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA
1mol CH3+（碳正离子）中含有的电子数为10 NA
参考答案：B
本题解析：A 错误，与铁反应得到的电子数为2NA
B 正确
C 错误，蔗糖溶液中还含有水分子
D 错误，1mol CH3+（碳正离子）中含有的电子数为9 NA
本题难度：一般