时间:2017-08-10 00:23:45
1、选择题 下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是
A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1NA
B．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于NA
C．0.1mol/L 的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1NA
D．电解267g熔融AlCl3，能生成3mol Cl2和54g金属铝
参考答案：B
本题解析：A、生成的气体的分子数为0.1NA，错误；B、四氯化碳标况下为液体，正确；C、未指明溶液的体积，故无法计算，错误。 D、AlCl3是共价化合物，错误。
本题难度：一般
2、选择题 实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为? ( )。
A．950 mL；201.4 g
B．1 000 mL；212.0 g
C．100 mL；21.2 g
D．500 mL；100.7 g
参考答案：B
本题解析：实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液。
本题难度：一般
3、选择题 将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为
A．Vmol/L
B．V/22.4 mol/L
C．1000 V/22.4 mol/L
D．V/22400
参考答案：B
本题解析：标准状况下，
，再由浓度关系式
?V/22.4 mol/L
本题难度：一般
4、选择题 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )
A．0.1mol
B．0.5mol
C．0.15mol
D．0.25mol
参考答案：B
本题解析：因溶液中的离子有K+、Cl-、Mg2+、SO42，设SO42-物质的量为n，溶液不显电性，根据电荷守恒：
1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol．答案选B
考点：物质的量的相关计算
本题难度：一般
5、填空题 同温同压下，SO2与氦气的密度之比为______；若质量相同，两种气体的体积比为______．
参考答案：相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故SO2与氦气的密度之比=64g/mol：4g/mol=16：1；
相同条件下，质量相同，气体体积之比与摩尔质量成反比，故两种气体的体积比=4g/mol：64g/mol=1：16，
故答案为：16：1；1：16．
本题解析：
本题难度：一般