时间:2017-08-10 00:07:41
1、选择题 已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2?。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA
B．有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA
C．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA
D．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA
参考答案：AB
本题解析：A．氢气都是来源于水，生成1mol氢气需要水2mol，每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA，正确。B．有2.7 g Al是0.1mol,参加反应时，转移的电子数目为0.3NA，正确。C．6.72 L H2不一定是标况下，无法判断，错误；D．溶液中每增加0.1mol AlO2-，考虑到溶液中还存在氢离子，Na＋的数目就增加量小于0.1NA，错误。A表示阿伏加德罗常数在氧化还原反应中的运用。
本题难度：一般
2、简答题 在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol?Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）
A．该溶液的物质的量浓度为1mol?L-1
B．该溶液中含有58.5g NaCl
C．配制100mL该溶液需用5.85g NaCl
D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol
参考答案：A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为0.5mol0.5L=1mol/L，故A正确；
B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g
，故B错误；
C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正确；
D、溶液中钠离子浓度为1mol/L，100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 物质的量浓度相同的NaCl 、 MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1
B．3：4：3
C．3：2：1
D．1：2：3
参考答案：B
本题解析：假设浓度均为1mol/L，体积分别为3L、2L、1L，溶液中Cl-的物质的量分别为3x1mol/L:2x2mol/L:1x3mol/L=3:4:3，故答案选B.
考点：物质的量的有关计算
本题难度：一般
4、计算题 (6分)将12.4g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则所得溶液的物质的量浓度是多大？(写出计算过程)
参考答案：4mol/L
本题解析：解：设钠和过氧化钠的物质的量分别为x、y 则：①23x+78y=12.4，
由于2Na+2H2O =" 2NaOH" + H2↑ 2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" +O2↑ 2H2 +O2 =2H2O
根据化学方程式可知Na和Na2O2的物质的量之比为2:1，即 ②x="2y" ，
联立①、②可求出x=0.2mol,y=0.1mol,所以生成氢氧化钠的物质的量为0.2+0.1×2=0.4mol，
则所得溶液的物质的量浓度是0.4/0.1=4mol/L。
考点：考查钠及其化合物的计算。
本题难度：一般
5、选择题 用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．1∶2∶3
B．3∶2∶2
C．3∶1∶1
D．1∶3∶3
参考答案：D
本题解析：假设氯化钡的物质的量为1mol，Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种物质的物质的量为xyz，则有反应方程式可知，3x="y=z" 则x:y:z=1:3:3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度比，即浓度之比为1:3:3，故选D。
考点：离子反应，物质的量浓度。
本题难度：一般