时间:2017-08-10 00:07:41
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．l．0 L 1．0 moI/L NaA1O2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0．5 NA
C．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0．1 NA
D．l mol的羟基与l mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
参考答案：B
本题解析：A、l．0 L 1．0 moI/L NaA1O2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，溶液中还有水，A不正确；
B．正确，石墨烯（单层石墨）中每个碳三个六元环共用，平均每个六元环拥有2个碳原子，12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为12g×2/12g·mol-1 NA=0．5 NA ;C．不正确，25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH—的数目因缺少体积，无法计算；D．不正确，l mol的羟基与l mol的氢氧根离子所含电子数分别为9 NA?和10 9NA，选B。
考点:阿伏加德罗常数
本题难度：一般
2、填空题 将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
（1）写出BC过程的离子反应方程式
（2）当V1=140mL时，混合物中n(Mg)=_____mol，V2=_____mL
（3）滴入的NaOH溶液_____mL时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。
(4)若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围是____________________
(5)当加入V2 mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，能观察到的现象为 ，写出该过程反应的离子方程式 。
参考答案：（1）Al（OH）3 + OH- ==AlO2- +2H2O （2） 0.04 460 （3） 400 （4）
≤a＜1
(5)白色胶状沉淀 AlO2- + CO2 + 2H2O ==Al（OH）3↓+HCO3-
本题解析：（1）由图可以知道，刚开始为酸碱中和，从V1开始，边有沉淀生成，而由于氢氧化铝为两性物质，故BC过程的离子反应方程式为：Al（OH）3 + OH- ==AlO2- +2H2O；（2）当V1=140mL时，则与镁铝反应的盐酸的量n=0.1×4-0.14×1=0.26mol，设镁为amol，铝为bmol，即a+b=0.1，2a+3b=0.26，联立解得a=0.04，b=0.06，所以混合物中n(Mg)=0.04mol，即从V1到V2所需要的氢氧化钠的物质的量n=0.04×2+0.06×4=0.32，故需要氢氧化钠的体积为0.32/1=0.32L=320mL，所以V2=140+320=460mL；溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全，为图中的b点，故需要氢氧化钠的量n=0.04×2+0.06×3=0.26，故需要氢氧化钠的体积为0.26/1=0.26L=260mL，所以V2=140+260=400mL，故滴入的NaOH溶液为100mL时，溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全；(4)0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，100mL4mol/L的盐酸中氢离子的物质的量为0.4mol，而Mg、Al转化为离子，而450mLNaOH溶液中氢氧根的物质的量为0.45mol，故只能有0.45-0.4=0.05mol的氢氧根来溶解氢氧化铝，根据
Al（OH）3 + OH- ==AlO2- +2H2O可以知道，Al（OH）3的物质的量不能超过0.05mol，所以即a要大于等于0.05/0.1=0.5，而有不能大于0.1/0.1=1，即a的取值范围为：≤a＜1；(5) 当加入V2 mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，则产生了氢氧化铝沉淀，故能观察到的现象为产生了白色胶状沉淀，该离子方程式为：AlO2- + CO2 + 2H2O ==Al（OH）3↓+HCO3-。
考点：铝及其化合物
点评：本题考查了铝及其化合物的相关计算，该题要求学生具有较强的数学分析能力，该题难度较大。
本题难度：一般
3、选择题 根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（ ）
A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为0.5VL
B．4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16
C．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数为
%
D．将98g H2SO4溶于 1 L水中，则所制得的H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol/L
参考答案：D
本题解析：A．由于在同温同压下，每体积的CO或H2完全燃烧消耗1/2体积的O2，所以VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为0.5VL ，正确；B．4.2g氮气的物质的量是0.15mol, 原子的物质的量是0.3mol;则4.8g某单质的物质的量也是0.15mol, RX所含原子个数相同，原子的物质的量是0.3mol则R的相对原子质量为16，正确；C．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则NaOH的物质的量与水的物质的量的比是1：a,可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数为[40÷(40+18a)]×100%= %.正确；D．将98g H2SO4溶于 1 L水中，由于容积的体积与溶液的体积不相等，所以所制得的H2SO4溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，错误。
考点：考查物质的量的有关计算的知识。
本题难度：一般
4、计算题 向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，请问NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？
参考答案：3mol/L? 7mol/L
本题解析：本题考查根据化学方程式计算，注意氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于强碱氢氧化钠溶液。分两种情况讨论：
1、当氢氧化钠不足量时；设?NaOH溶液的物质的量浓度是x，
3OH-+Al3+=Al（OH）3↓
3mol? 78g
0.1xmol? 7.8g
解得 x=3mol/L；
2、氢氧化钠过量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解。硫酸铝中Al3+的物质的量为2×1mol/L×0.1L=0.2mol，7.8g沉淀需要Al3+的物质的量为0.1mol，转变成AlO2-的Al3+的物质的量为0.1mol.设?NaOH溶液的物质的量浓度是xmol/L，
3OH-+Al3+=Al（OH）3↓
3?mol? 78g
0.3mol?7.8g
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
4mol? 1mol
0.4mol? 0.1mol
根据公式c=n/V计算，KOH溶液的物质的量浓度是7mol/L。
本题难度：一般
5、选择题 把Mg和MgO的混合物共7 g，加入稀H2SO4 150 mL，标准状况下放出H2 1.68 L，Mg、MgO完全溶解，为中和过量H2SO4，并使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀，用去3 mol·L-1的NaOH溶液200 mL，则该H2SO4溶液的物质的量浓度为(? )
A．115 mol·L-1
B．1 mol·L-1
C．3 mol·L-1
D．2 mol·L-1
参考答案：D
本题解析：不用计算Mg、MgO的量分别为多少，根据终态结果，溶液中溶质成分为Na2SO4，Na+来自于NaOH，
来自于H2SO4，故n(NaOH)=2n(H2SO4)。
n(H2SO4)=
×3 mol·L-1×0.2 L="0.3" mol
c(H2SO4)=
="2" mol·L-1
本题难度：简单