时间:2017-08-10 00:07:41
1、填空题 （14分）
I．（6分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们一种主要成分（其它成分未列出）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 名称 | 绿矾 | 醋精 | 苏打 | 酒精 | 铜导线 | 蔗糖 | 烧碱 |
| 主要 成分 | FeSO4 | CH3COOH | Na2CO3 | CH3CH2OH | Cu | C12H22O | NaOH |
参考答案：I．（每空2分）（1） ①②③⑦ 、 ④⑥ （2）CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2OII．(每空2分) 140g
5NA Cl2 H2
本题解析：I.（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，电解质主要包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下不导电的化合物，非电解质主要包括非金属氧化物、大部分有机物等。①FeSO4属于盐类，是电解质，②CH3COOH属于酸，是电解质，③Na2CO3属于盐类，是电解质，④CH3CH2OH在溶液中不能电离出离子，是非电解质，⑤Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，⑥C12H22O在溶液中不能电离出离子，是非电解质，⑦NaOH属于碱，是电解质。故电解质有①②③⑦，非电解质有④⑥。（2）CH3COOH与 NaOH反应的离子方程式为：CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O，CH3COOH是弱酸，要写成化学式。II．根据m=M×n，5molCO的质量为28g/mol×5mol=140g，根据N=n×NA，5molCO含有的一氧化碳分子为5NA ，由N=n×NA=(m×NA)/M可知质量相等时摩尔质量越大，分子个数就越少，H2、NO、 O2、Cl2四种气体中Cl2的摩尔质量最大，含有的分子数最少；H2的摩尔质量最小，物质的量最大，相同温同压下，物质的量越大，体积就越大，故H2、NO、 O2、Cl2四种气体中H2的物质的量最大，体积最大。
考点：电解质和非电解质的概念、物质的量的计算、阿伏伽德罗推论。
本题难度：困难
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V
（L）是
A．
B．
C．
D．
参考答案：D
本题解析：a ag某气体含分子数为P，则bg该气体含有的分子数为
×P＝
。所以bg该气体的物质的量为÷NA/mol＝
mol，故标准状况下，bg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L，答案选D。
考点：考查物质的量、气体摩尔体积的计算
本题难度：一般
3、选择题 将0.5L?1mol/L?FeCl3溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是
A.3mol/L
B.2mol/L
C.1.5mol/L
D.1mol/L
参考答案：C
本题解析：分析：0.5L?1mol/L?FeCl3溶液中氯离子的浓度为3mol/L，根据稀释定律，稀释前后氯离子的物质的量不变，据此计算稀释后所得溶液中氯离子的浓度．
解答：0.5L?1mol/L?FeCl3溶液中氯离子的浓度为3mol/L，根据稀释定律，稀释前后氯离子的物质的量不变，令稀释后所得溶液中氯离子的浓度为c，则0.5L×3mol/L=1L×c，解得c=1.5mol/L，故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，确定氯化铁溶液中氯离子浓度是关键．
本题难度：一般
4、填空题 Ⅰ.现有标准状况下的以下物质：
A．11.2LO2
B．6.8gNH3
C．1.204×1024CH4
D．0.5molCO2；
其中质量由大到小的顺序为?，
各物质所含原子数由大到小的顺序是??，
其体积由大到小的顺序是??，
气体的密度由大到小的顺序是?。（填序号）
Ⅱ.相同质量的CO和CO2，其物质的量之比为?，所含的氧原子个数比为?，所含碳元素的质量比为??，相同条件下的体积比为??。
参考答案：I C＞D＞A＞B? C＞B＞D＞A? C＞A=D＞B? D＞A＞B＞C
II 11︰7? 11︰14 ?11︰7? 11︰7
本题解析：Ⅰ由n=m/M=N/NA=V/Vm，可知
A.11.2LO2的n（O2）=11.2/22.4=0.5mol，m（O2）=0.5mol×32g/mol=16g，原子数为2×0.5NA=1NA，
ρ="M/V=32/22.4" g/L
B.6.8gNH3的n（NH3）=6.8/17=0.4mol，原子数为4×0.4NA=1.6NA，ρ="17/22.4" g/L
C.1.204×1024CH4的n（CH4）=1.204×1024/6.02×1023=2mol，m（CH4）=2mol×16g/mol=32g，ρ="16/22.4" g/L
D.0.5molCO2的m（CO2）=0.5mol×44g/mol=22g，原子数为3×0.5NA=1.5NA，ρ="44/22.4" g /L
所以：质量由大到小的顺序为C＞D＞A＞B，各物质所含原子数由大到小的顺序是C＞B＞D＞A，其体积由大到小的顺序是C＞A=D＞B，气体的密度由大到小的顺序是D＞A＞B＞C，
Ⅱ设CO和CO2的质量都为mg，则n（CO）="m/28" mol；n（CO2）="m/44" mol，所以物质的量之比为m/28：m/44=11：7，所含的氧原子个数比为：11：7×2=11：14，所含碳元素的质量比等于碳元素的物质的量之比，为：11：7，相同条件下的体积比为等于物质的量之比，为11：7
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意计算公式的运用，加强对概念的理解。根据n=m/M=N/NA=V/Vm结合分子的构成和物质的组成来计算
本题难度：一般
5、选择题 把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO3—的物质的量浓度是( )。
A．
mol·L－1
B．
mol·L－1
C．
mol·L－1
D．
mol·L－1
参考答案： D
本题解析： 由NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O，知一份溶液中n(NH4+)＝b mol。由(NH4)SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，知另一份溶液中n(SO42—)＝c mol，则原混合液中，n(NH4+)＝2b mol，n(SO42—)＝2c mol。据电荷守恒规律可得：n(NO3—)＋2n(SO42—)＝n(NH4+)，n(NO3—)＝(2b－4c)mol，c(NO3—)＝
＝mol·L－1。
本题难度：一般