时间:2012-03-17 23:29:18
CuO+CO→Cu+CO2 (3)
Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O (4)
Ⅰ题，由反应（1）、（2）、（3）可知金属氧化物失氧的质量等于CO得氧的质量，而CO得氧的质量可由反应（4）中CaCO3的质量求出，CO得氧的质量为：
×M(CO2)× 。
由 m(金属氧化物混合物)=m（金属混合物）+m（金属氧化物混合物失氧）
得a=2.41g+ ×44g·mol－1× =2.41g+0.8g=3.21g（4分）
（51）Ⅱ题，由第①题可知ag金属氧化物混合物中氧原子总的 物质的量为：
n(O)= =0.05mol，设ag金属氧化物混合物中，Fe2O3的物质的量为xmol，则n(ZnO)+n(CuO)=bmol－x
由氧原子守恒得：3x+bmol－x=0.05mol，得x=(0.025－ )mol。（3分）
（52）第Ⅲ题，根据金属氧化物的混合物的质量、氧化物中氧的质量及氧化物溶于酸所得溶液与Fe粉反应消耗铁 粉的物质的量建立代数方程求解。设ag金属氧化物混合物中Fe2O3、ZnO、CuO的物质的量分别为x、y、z，则得：
160g·mol－1x+81g·moly－1+80g·mol－1z=3.21g ①
由氧原子守恒得:
3x+y+z=0.05mol ②
再由反应 Fe2O3+6H+ → 2Fe3++3H2O
x 2x
2Fe3++Fe →3Fe2+[来源:学#科#网Z#X#X#K]
2x x
CuO+2H+ →Cu2++H2O
z z
Cu2++Fe → Fe2++Cu
z z
Fe+2H+ →Fe2++H2↑
0.01mol 0.01mol
得 x+z+0.01mol = 0.03mol &nb