时间:2012-03-17 23:29:18
A.K＋、CO32－、Cl－、NO3－ B.H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C.Na＋、S2－、OH－、SO42－ D.Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
14.褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
有关说法不正确的是（ ）。
A.色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点
B.在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出
C.在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
D.褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性
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A.c(CN—)＞c(HS—)＞c(OH—)
B. c(HS—)＞c(CN—)＞c(H+)
C. c(Na+)+c(H+)=c(HS—)+ c(CN—)+ c(OH—)
D. c(HCN)+ c(CN—)= c(HS—)+ c(H2S)
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16．有关实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）。
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操作和现象 |
结论 |
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A |
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 |
HNO3分解生成了NO2 |
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B |
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 |
原溶液中无NH4＋ |
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C |
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 |
原溶液中有Na＋、无K+ |
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D |
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 |
析出了NaHCO3 |
17.向一定量的Mg2+、NH4 +、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（ ）。
A.1∶1∶2
B. 2∶2∶1
C. 1∶2∶ 2
D.9∶2∶4
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三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。）
18.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（ ）。
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段大于b~c段
19.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了56g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）。
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二氧化碳 |
氧气 |
转移的电子 |
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A |
2mol |
22.4L |
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B |
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1mol |
2NA |
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C |
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16g |
NA |
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D |
88g |
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2mol |
20.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。有关说法正确的是（ ）。
A.液滴中的Cl—由b区向a区迁移
B.液滴边缘是负极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e-→4OH－
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、 脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e- →Cu2＋
21．对表中有关离子方程式书写评价合理的是（ ）。
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选项 |
化学反应及其离子方程式 |
评价 |
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A |
Fe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O |
正确 |
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B |
在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液： 2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ |
正确 |
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C |
在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2→NH +HCO |
正确 |
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D |
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2++2Br—+2Cl2→2Fe3++4Cl—+Br2 |
错误，Fe2+与Br—的化学计量数之比应为1:2 |
22.在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比可能为（ ）。
A.10:1