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时间:2012-12-18 21:40:47
三、公共知识（10分）
阅读以下材料，回答第21、22题。
美国哈佛大学心理学家加德纳提出的“多元智能理论”认为，人的智能是多元的，每个人都在不同程度上拥有着9种基本智能，只不过，不同个体的优势智能是存在差别的。
赵元任是解放前清华大学国学大师之一，他精通多种国内方言和8、9种外语。在巴黎和柏林的街头，他能够分别用地道的法语和德语与当地老百姓拉家常，使别人误以为他是本地的常住居民。在国内，每到一个地方，赵元任甚至可以用当地方言与人们随意交谈。
周舟是湖北武汉的一个弱智少年，在大多数人面前，他都显得说话木讷，反应迟钝，表情呆滞。在父母、老师的倾心教育、培养和影响下，周舟在乐团指挥方面显示了自己的才能，多次在盛大的场合指挥着交响乐团完成了表演，其指挥才能得到了观众的一致认可。
自上世纪80年代开始，中国科技大学就在全国招收少年大学生，这些少年大学生都是数理化生等理科学生，大多获得过全国奥赛的最高奖励，或者在理科的学习中拥有着他人难以企及的天赋。湖南省的谢彦波同学，在80年代就以优异成绩考入了中国科大的少年班。
鲁冠（化名）目前已经成为了拥有数亿人民币产业的著名商人。小时候的他并不聪明，学习成绩较差，小学毕业就走入了社会。除了勤劳和精明之外，鲁冠的一个重要特点就是善于组织和管理，善于观察和了解周围人的性格、爱好、行为方式等，善于调动企业每个人的积极性和创造性，从而使他的团队发挥着最大的力量。他所管理的企业和公司很快取得了成功，他本人也成为了拥有足够影响的浙商。
21．填空（每空1分，共5分）
依据加德纳的多元智能理论来分析上述材料可以看出，国学大师赵元任的优势智能是（语言智能 ），鲁冠的成功主要源于他的优势智能是（人际交往智能），周舟的优势智能是（音乐智能），谢彦波之所以能够考上中国科技大学少年班，主要取决于他的优势智能，即（数理逻辑智能 ），此外，姚明、刘翔等体育明星的优势智能多表现为（身体运动智能）。
22．结合自己的本职工作，谈谈多元智能理论对教育教学工作的借鉴作用。（5分）
（1）树立正确的学生观，关注学生全面和谐发展和个性发展，承认学生智能的差异性。
（2）正确评价学生，不能因为学生在某方面的智能稍差或很差，就认为学生是差生，很愚蠢。
（3）发现、引导、培养学生的优势智能。
（4）针对不同的学生，教师可以灵活采用多元化的教学方法。
（5）教师要发展自己的优势智能（个性、特长），形成自己独特的教育风格和教学艺术。
四、学科专业知识（40分）
23．（13分）课程标准是学科教学的纲领性文本。请根据《普通高中化学课程标准（实验）》回答下列问题：
（1）下面是高中化学课程标准中“内容标准”的节选：
主题1 认识化学学科
内 容 标 准 活动与探究建议
1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。
2．知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
3．认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
4．认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。
5．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 ①查阅20世纪化学发展过程中重大事件的资料（或观看录像），与同学交流讨论。
②讨论：合成氨、药物合成、合成材料、环境保护等对提高人类生活质量的影响。
③结合本主题的学习，制作一期相关内容的展板，或举办一期专题报告会。
上表中“活动与探究建议”一栏的设立与表述，既对教学实施有重要的指导意义，又在一定程度上体现了新课程的价值追求。请您写150字以内的文字，说说您对此的理解。
答案要点：
① 表述中的行为动词“查阅”、“讨论”、“制作”对教师实施教学提出了操作性建议，对教学过程的设计有重要的指导价值。② 表述中的行为动词“查阅”、“讨论”、“制作”是对学生学习方式的指导，其价值取向指向了“自主、合作、探究”为特征的学习方式，也体现了“过程与方法”维度的课程目标。
（2）高中化学课程结构由若干模块构成，分为必修、选修两类。请说出各选修模块的名称。
化学与生活 化学与技术 物质结构与性质 化学反应原理 有机化学基础 实验化学
（3）高中化学课程标准中，用不同的行为动词来描述课程目标，目标分为认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标，对同一水平的学习要求用了多个行为动词进行描述。请您至少写出5个描述体验性学习目标的行为动词。（说明：体验性目标主要指“过程与方法”和“情感态度与价值观”维度的目标）。
感受、经历、尝试、参与、交流、讨论、合作、参观、认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜、形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强等等
请阅读下列教材内容，回答第24题：
化学反应的速率和限度
我们在前面的学习中，主要讨论了化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化这两个根本问题，这是化学反应的两大特征。当一个具体的化学反应应用于实际时，人们最关心的问题是什么呢？这就是我们下面要讨论的问题。
一、化学反应的速率
思考与交流
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？
炸药爆炸 金属锈蚀 食物腐败 离子反应 塑料老化 溶洞形成
不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，是一种定性的比较，通常要确定一个参照物。在科学研究和实际应用中，需要对化学反应进行的快慢进行定量的描述或比较，这就要使用同一定义或标准下的数据。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程进行的快慢用“反应速率”来表示。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。浓度常以mol/L为单位，时间常以min（分）或s（秒）为单位，化学反应速率的单位相应为mol（L•min）或mol/（L•s）。例如，某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8mol/（L•min）。
有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？我们通过下面的实验来进行探究。
实验2-5
在2支大小相同的试管中，装入2~3mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。
现象 结论
热水中
常温
冷水中
实验2-6
在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1mol/L FeCl3溶液。对比观察现象。
现象 结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其他试剂
从实验2-5我们观察到，升高温度，H2O2分解反应速率增大；降低温度，H2O2分解反应速率减小。大量实验和理论研究表明，温度对化学反应速率的影响具有相同的规律性。因此，通常可以采用调控温度的办法来控制化学反应速率。
从实验2-6我们观察到，MnO2、FeCl3可以加快H2O2分解的反应速率，起了催化剂的作用。催化剂在化工生产中应用十分普遍，新的催化剂的问世，常常意味着化工生产工艺的一次革新和进步。
影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂。如果我们细心观察和思考，就会发现生活里和化学实验中采取的很多措施都是用来调控反应速率的。
思考与交流
1、为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？
2、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
3、人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？
4、实验室常用约30%左右的硫酸溶液（约3.7mol/L）与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？
从上面的实验和事例可以看出，温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。
24．（14分）
（1）请写出这节课的教学目标。
参考答案:
使学生了解化学反应速率的概念及表示方法
通过对温度、催化剂对化学反应速率的影响的实验探究活动，帮助学生了解影响化学反应速率的因素
激励学生把所学的化学反应速率知识应用于生活中，能够对与化学反应速率有关的社会和生活问题做出合理的解释
（2）请写出这节课的教学重点。
参考答案:
探究温度、催化剂对化学反应速率的影响
（3）请根据该教材内容自编一道习题并简要给出编写意图及参考答案。
略
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是我们学习化学的工具。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。请回答第25、26题：
25．（2分）有人说“氦的最外层电子数为2，应该把它放在第ⅡA族”，你认为这样编排元素周期表有何利弊？
利：符合同族元素最外层电子数相等的规律等
弊：与同族其它元素性质相差悬殊等
26．（7分）锡是元素周期表中第50号元素。请回答下列问题：
（1）写出锡的元素符号：Sn
（2）锡在元素周期表中位于第第五周期ⅣA族。
（3）氯化亚锡（相对分子质量190）极易水解，生成白色沉淀（碱式氯化亚锡）后难以溶解，所以，配制氯化亚锡溶液时应防止它的水解，并防止它氧化为四氯化锡。简要回答实验室怎样配制100mL 0.1mol/L的氯化亚锡溶液。
答案要点：
称取1.9gSnCl2固体，溶于约30mL浓HCl中，然后用少量水洗三次，并全部转移入100mL容量瓶中，配成100mL溶液，然后加入少量Sn粒以防止它氧化。
27．（4分）羟胺（NH2OH）熔点33.05℃，沸点56.5℃，是有机合成上最常用的还原剂，它可看成是NH3中的H被—OH取代，既有氧化性又有还原性，羟胺盐酸盐（NH3OHCl）在工业上用途非常广泛，试回答下列问题：
（1）羟胺的结构式：
H－ －O－H 。
（2）羟胺水溶液显弱碱性，写出能体现碱性的离子方程式：
NH2OH＋H2O NH3OH＋＋OH－ 。
（3）羟胺能还原溴化银，同时有氮气生成，该反应的化学方程式为：
2NH2OH＋2AgBr＝N2↑＋2Ag↓＋2HBr＋2H2O 。
（4）酸性条件下羟胺能将硫酸亚铁氧化，该反应的离子方程式为：
2Fe2＋＋NH2OH＋3H＋＝NH4＋＋2Fe3＋＋H2O。