某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。请按要求回答下列问题：

   

 

 

 

 

 

 

（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl₂。在上实验装置中，发生装置B应选择_________；F仪器的作用是                ___________________。

 

 

 

 

 

 

（2）D装置中主要反应的离子方程式为___________________________.

（3）为证明D装置中的Cl^—是Cl₂、SO₂同时和H₂O反应生成的，该化学兴趣小组的同学认为实验需注意两点：

     第一、在整个实验过程中应使________气体过量（填Cl₂、SO₂）;

第二、装置C必不可少，其原因是_______________________________。

（4）反应结束后，为验证D装置溶液中有Cl^—存在，甲、乙、丙三位同学设计了以下三种方案：（取D装置内溶液为待检液）

甲：待检液                     白色沉淀

乙：待检液白色沉淀滤液               白色沉淀

丙：待检液白色沉淀滤液                白色沉淀

你认为他们的方案合理吗？

若有，合理方案是_______；（若认为“无”的，此空不填）

若无，请你设计一个合理的方案：                                                                                                

_________________________________________________（若你认为“有”的，此空不填）。

 

27、工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ = +571.2 kJ·mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= +226.2 kJ·mol^-1     ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为             。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=           。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ·mol^-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                               ，

                   。

 

六 (本题共20分)

 28．（8分）肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

＋CH₃CHO＋H₂O

A                             B

（1）请推测B侧链上可能发生反应的类型：           。（任填两种）

（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：                   。

（3）请写出同时满足括号内条件的B的所有同分异构体的结构简式：       。（①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。）

 

29．（ 12分）

某有机物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇到FeCl₃溶液显紫色，其部分结构简式如下：

已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物。

（1）C的核磁共振氢谱只有一个吸收峰

（2）室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为

请回答：

（1）E中含有的官能团是                 

（2）C经酸化可得到有机物G，G可以发生的反应类型有           （填序号）

      ①加成反应    ②消去反应    ③氧化反应    ④取代反应

（3）B的结构简式为                   

（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH₂（标况下），1molF可以和足量NaHCO₃溶液反应，生成1molCO₂，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F的结构简式可能是（只写一种）                        ;

（5）在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式

                                                                             

 

七、(本题共16分)

30．HNO₃是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用。现代工业上制备HNO₃通常采用NH₃催化氧化法，原料主要是氨气和氧气。这个方法的生产过程大致可分为三个阶段：氨催化氧化生成NO；NO氧化生成NO₂，NO₂被水吸收生成HNO₃和NO，NO反复循环使用可完全转化为HNO₃；尾气的处理。

   问题1：由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失）。

（1）从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气的投料比至少为           ；

（2）如果按理论上的投料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为      &nb