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时间:2014-09-20 17:50:37
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共5页，满分为80分。考试用时120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第一部分选择题 （共40分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是
A．NH3 + HCl = NH4Cl B．NaOH + HCl = NaCl + H2O
C．Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ D．H2O +CH3COOH H3O+ +CH3COO －
2. 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 [ ]
A. 不变 B. 增大
C. 减少 D. 无法判断
3. 关于溶液的酸碱性说法正确的是[ ]
A. c(H+)很少的溶液一定呈碱性 B. c(H+)＝c(OH-)的溶液一定呈中性
C. pH等于7的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是[ ]
A. 稀硝酸 B. 硝酸铜
C. 稀盐酸 D. 氢氧化钠
5.由下列各组中的三种元素组成的各种化合物里，既有离子晶体，又有分子晶体的是[ ]
A．H、C、O B．Na、H、O C．H、Cl、O D． H、N、O
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个选项符合题意。）
6. 下列为含有1摩酸的水溶液与含有1摩碱的水溶液混合在一起，a：盐酸和氢氧化钠，
b：醋酸和氢氧化钠，c：醋酸和氨水。其所放出热量比较，正确的是【 】
A．a>b>c B．c>b>a C．b>c>a D．a=b=c
7.25 ℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性：【 】
①c（NH3•H2O）=10-3 mol•L-1的氨水b L；
②c（OH-）＝10-3 mol•L-1的氨水c L；
③c(OH-)=10-3mol•L-1的Ba(OH)2溶液d L。
试判断a、b、c、d的数量大小关系为【 】
A、a=b>c>d B、b>a=d>c C、b>a>d>c D、c>a=d>b
8. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是【 】
A．用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量的稀H2SO4
和NaOH稀溶液反应的反应热
B．用沸点数据推测将两种液体混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性
C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小
D．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱
9. 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的
c(H+)＜c(OH-),下列关系式正确的是 【 】
A. c(CN-)＞c(Na+) B. c(HCN)＜c(CN-)
C. c(CN-)+ c(OH-)＝0.1mol•L-1 D. c(HCN)+ c(CN-)＝0.2mol•L-1
10. 某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是【 】
A．NH5属于离子晶体 B．NH5属于分子晶体
C．NH5与水的反应是氧化还原反应 D．NH5与NH3溶于水后均呈碱性
11. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0
上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是【 】
A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低
12.某物质的分子的组成CxHyOz ，取该物质mg在足量的 O2 中充分燃烧后，将产物全部通入过量的 Na2O2 中，充分反应后，若固体的质量也增加mg，则该物质的分子组成必须满足【 】
A. x=y=z B. x=y C. y=z D. x=z
13. 军事上的“地表伪装’’是军事上保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。BASF是新型红外伪装还原染料，为橄榄色或黑色。其化学结构如下：
1mol该物质与钠在一定条件下反应，产生氢气量以及在催仁剂作用下加成所需氢气物质
的量，最大值分别为
A．1 mol，7 mol B．2 mol，10 mol C．1 mol，14 mol D．2 mol，14mol
14. X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是
A．② D．②④ C②⑤⑥ D．①②③④
15. 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是 （ ）
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．NaClO的水解产物之一是HClO
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2
第二部分非选择题 （共40分）
16.本题每小题2分，共8分.
某研究性学习小组用右下图所示的装置进行
Na2O2和H2O反应的实验。
(1)可以验证有氧气生成的实验方法是_________________
__________________________________________________
__________________________________________________。
(2)将导管q放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出，说明________________________。
(3往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入实验室常用无色指示剂试液A，可观察到溶液先变红，后红色褪去，则该指示剂为____________。
小组同学从查阅资料后得知红色褪去的原因有二：一是NaOH溶液的浓度过大；二是反应过程中可生成H2O2， H2O2具有强氧化性和漂白性。为了排除前者因素影响，可采取的方法是________________________________________________________________________。
(4)为进一步探究H2O2是否能够氧化指示剂试液，某同学向3mL 30%H2O2的溶液中滴入2滴品红指示剂，充分振荡并放置3min，溶液红色无明显改变。后加入少量0.5mol•L-1NaOH的溶液后，可看到产生许多小气泡，且溶液红色迅速褪去。该现象表明_______________
________________________________________________________________，产生气泡的反应方程式为__________________________________________________。
17. 本题共12分.
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的 倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：B ，D 。
（2）E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是 ，该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 。
（3）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H+浓度分别用c（H+）1、c（H+）2表示，
则c（H+）1 : c（H+）2= 。
（4）B的氢化物跟水反应生成M的水溶液与D的最高价氧化物对应水化物N的水溶液均具有 （酸或碱）性，为了证明M与N酸性或碱性的相对强弱，请你写出操作步骤，实验现象和实验结论：
18. 本题共11分.
下列反应在有机化学中称为脱羧反应：
已知某有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3不显色，苯环上的基团处于对位位置，且 A分子结构中不存在甲基；I为环状化合物，其环由5个原子组成；J可使溴水褪色；I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。各有机物的相互转化关系如下图：
据此请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：___________________ 。
（2）物质G的同分异构体中：
①属于酚类，同时也属于酯类的化合物有_______种，请写出其中一种的结构简式_____________；
②属于酚类，但不属于羧酸类或酯类的化合物的结构简式为___________________（任写一种） ；
（3）写出反应类型：H→L：________________；J→K：________________。
（4）写出有关反应化学方程式（有机物写结构简式）：
E→F：________________________________________________；
H→I：____________________________________________。
19. 本题共9分.
将25.6g Cu投入50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体。
（1）被还原硝酸的物质的量是 。
（2）判断25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？ 。其物质的量是 。
（3）如果4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积（标准状况）是 。
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算新产生气体的体积（标准状态）。
参考答案
1.A 2.A 3.B 4.B 5.D
6.A 7.B 8.C 9.D 10.B 11.A 12.D 13.C 14.D 15.C
16.(每空2分)(1)将带火星的木条靠近导管p处，木条复燃 (2)该反应放热
(3)酚酞试液 从 试管中取出少许溶液加水稀释，再滴入A指示剂
(4)说明H2O2本身不能氧化漂白指示剂，但在碱性条件下可迅速将指示剂氧化。
2H2O2====2H2O+O2↑
17.（1）（2分） N， Na
（2）（4分）NH4HSO4，c（H+）>c（SO ）>c（NH ）>c（OH－）
（3）（2分）102a－14
（4）（4分）碱性；分别取等物质的量浓度的NaCl溶液和NH4Cl溶液，测定其pH，NaCl溶液的pH=7，NH4Cl溶液pH<7，所以NaOH碱性>NH3•H2O碱性。（分别取等物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，测定其pH，NaOH溶液的pH>氨水的pH，所以NaOH碱性>NH3•H2O碱性。其它合理答案也给分）
18. (每空2分，共11分)（1）HO CH2CH2COO― ―COOH
（2）①3种，
（3）缩聚反应， 加聚反应
（4）
19.（1）0.2mol（1分）
（2）Cu（1分） 0.2mol（1分）
（3）2.99L（2分）
（4）解：3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
n（Cu）= 0.2mol n（NO3-）= 0.4mol n（H+）= 1.6mol
∵ 0.2mol× ＜ 0.4mol、0.2mol× ＜ 1.6mol
∴Cu完全溶解，生成NO气体体积为：
0.2mol× ×22.4L/mol = 2.99L （4分）