高考化学核心考点《盐类水解的原理》必考点-高中化学知识点总结《盐类水解的原理》高频试题 - 91考试网

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★ 高中化学考试题库《盐类水解的原理》必考点 ★

·铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）下图是实验室研究?【盐类水解的原

·25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，【盐类水解

·硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）已知2【盐类水解的原

·（14分）下表为元素周期表的一部分：<table border="1" cell【

·25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说【盐类水解

·向浓度为0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使c(C)增【盐类水解

·Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( 【盐类水解的

·50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．p【盐类水解的原

·氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究【盐类水解

·5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易【盐类水解

·（12分）镧是重要的稀土元素，应用非常广泛，如应用于压电材料、【盐类水解

·用物质的量都是0.01 mol的HCN和NaCN配成1升混合溶液，已知其中c(【盐类水解

·已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积相同的NaF和【盐类水解

·已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1 mol?【盐类水解

·将0.10mol·L－1的盐酸逐滴加入0.10mol·L－1的氨水，滴加过程中【盐类水解

·下列叙述正确的是A.0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)＜c(NH【盐类水解的原理】

·将NaOH溶液逐滴加入到醋酸溶液中，使溶液为中性，则此时<br【盐类水解的

·将0.4 mol/L的CH3COOK与0.2 mol/L的HCl等体积混合后，溶液中下列【盐类水解

·在25℃时物质的量浓度为1 mol／L的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2【盐类水解

·pH＝3的二元弱酸H2R溶液与V LpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的p【盐类水解

·有物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液．已知HF比HCN较【盐类水解

·甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度盐酸溶液，若将甲蒸发掉-?【盐类水解

·将醋酸钠饱和溶液加热A.碱性增强B.碱性不变【盐类水解的原理】

·在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解．可以加入少量的【盐类水解的原理

·已知某温度下，K(HCN)=?6.2×10-10?mol·L－1、K(HF)=?6.8×10-4【盐类水解

·物质的量浓度相同的下列溶液①H2CO3②Na2CO3③NaHCO【盐类水解的原理】

·下列说法中错误的是A.在相同温度下，2 mol·L-1氨水溶【盐类水解的原理】

·下列有关问题，与盐的水解有关的是?（?????）①NH4Cl与ZnCl2【盐类水解的原

·下列说法中，正确的是A.Na2CO3溶液呈中性B.K2SO4【盐类水解的原理】

·将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正?【盐类水解

·把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A.Na【盐类水解的原理】

·常温下，pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a LpH＝11的NaOH溶液混合后，?【盐类水解

·常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是A.【盐类水解的原理】

·下列各溶液中CH3COO-的数量关系，正确的是①0.1 mol·L-1 CH【盐类水解的原

·在25℃时，浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4【盐类水解

·将0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会【盐类水解

·常温下，pH＝7的(NH4)2SO4溶液与NH3·H2O的混合液中，C(NH4+)∶C【盐类水解

·下列粒子的个数比不是1∶1的是A.NaHCO3晶体中的阴离子【盐类水解的原理】

·20 ml1 mol/L的醋酸溶液与40 ml0.5 mol/L NaOH溶液相混合，所得?【盐类水解

·把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A.AlCl3·【盐类水解的原理】

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