高考化学核心考点《氧化还原、电化学的计算》必考点-高中化学知识点总结《氧化还原、电化学的计算》高频试题 - 91考试网

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★ 高中化学考试题库《氧化还原、电化学的计算》必考点 ★

·根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是?????????????????????<br【氧化还

·只有还原性的微粒是A.S2-B.Fe2+C.Cl2D【氧化还原、电化学的计算】

·下列微粒只具有氧化性的是A.Fe2+B.Fe3+C.CO【氧化还原、电化学的计算】

·下列化学变化过程中不涉及氧化还原反应的是A.氯碱工业【氧化还原、电化学的

·已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应?【氧化还原

·加热下列各物质，发生氧化还原反应的是A.NH4ClB.【氧化还原、电化学的计算】

·实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2?+?NH4Cl?=NaCl+?N2↑?+?【氧化还原

·下列变化中，需加入还原剂的是A.2Cl- → Cl2B.Fe【氧化还原、电化学的计算】

·已知镁和稀硝酸反应时，参加反应的镁和稀硝酸的物质的量之比为2:【氧化还原

·在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n-?+?3S2-?+6H+?=?Y-?+【氧化还原

·对于反应：2H2S+SO2="3S" +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原?

·下列微粒只能作还原剂的是A.S2-B.Fe2+C.Fe3【氧化还原、电化学的计算】

·下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A.向Na2CO3饱和【氧化还原、电化学的

·10mL??0.05mol/L含有R2O72－离子的浓溶液恰好能将10mL?0.05mol/L【氧化还原

·在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫?【氧化还原

·在水中加入等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－【氧化还原

·24?mL0.05?mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与40?mL?0.02?mol·L－1的K【氧化还原

·向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2?，充分反应后将溶液蒸干?【氧化还原

·已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O【氧化还原

·火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会【氧化还原

·需加入适当的还原剂才能实现的反应是A.PCl3 → PCl5<b【氧化还原、电化学

·在氧化还原反应KClO3?+?6HCl(浓)?=?3Cl2↑?+?KCl?+?3H2O中，氧化【氧化还原

·有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A.是否有元素的【氧化还原、电化学的

·下列反应中气体只作氧化剂的是A.Cl2通入水中B.Cl【氧化还原、电化学的计算】

·银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+?Ag2O+H2O?=Zn（OH）2+2A【氧化还原

·下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A.Cl-→Cl2B【氧化还原、电化学的计算】

·在氧化还原反应3Cl2+ 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O中，被氧化与被【氧化还原

·下列叙述正确的是A.某元素从化合态变为游离态时，该元【氧化还原、电化学的

·下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A.失去电子的反【氧化还原、电化学的

·已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状【氧化还原

·若某反应的方程式为：A＋酸===盐＋水，则A不可能属于A【氧化还原、电化学的

·实验室常用MnO?2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr【氧化还原

·当溶液中X2O72-与SO32-数目之比为1：3时正好完全发生氧化还原反?【氧化还原

·下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A.PCl3→【氧化还原、电化学的

·下列微粒在氧化还原反应中只能体现还原性的是A.Na<br/【氧化还原、电化学

·利用盐酸具有氧化性的反应是A.与 NH3反应制NH4Cl【氧化还原、电化学的计算】

·下列化学反应，肯定是氧化还原反应的是A.化合反应<br/【氧化还原、电化学

·下列物质长期放置在空气中能发生氧化还原反应的是A.Na【氧化还原、电化学的

·下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.【氧化还原、电化学的计算】

·己知25mL?0.1mol/L?Na2S2O3溶液恰好把224mL?Cl2（标准状况）完全【氧化还原

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