高考化学核心考点《氧化还原、电化学的计算》必考点-高中化学知识点总结《氧化还原、电化学的计算》高频试题 - 91考试网

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★ 高中化学考试题库《氧化还原、电化学的计算》必考点 ★

·将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是【氧化还原

·用48mL?0.1mol?L-的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO（OH）2]【氧化还原

·已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O(未配?【氧化还原

·向等体积的FeBr2、KI、Na2S溶液中分别通入Cl2，充分反应后，若耗【氧化还原

·亚硝酸(HNO2)在反应中既可作还原剂，又可以作氧化剂，当它被还原【氧化还原

·下列叙述正确的是A.复分解反应不一定不是氧化还原反应【氧化还原、电化学的

·某元素由化合态变成游离态A.一定被氧化B.一定被?【氧化还原、电化学的计算】

·已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价【氧化还原

·下列事实一般不能用于判断失去电子能力强弱的是A.金属【氧化还原、电化学的

·下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量【氧化还原

·I-在水溶液中能被臭氧(O3)氧化生成单质碘，同时产生O2，这个反应【氧化还原

·下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是A.【氧化还原、电化学的

·下列说法中，不正确的是A.硫既可作氧化剂，又可作还原【氧化还原、电化学的

·在下列各种用途中，利用了物质氧化性的是A.用食盐腌渍【氧化还原、电化学的

·下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生氧化【氧化还原

·11.9 g锡与100 mL12 mol·L-1HNO3共热一段时间．完全反应后测定?【氧化还原

·下列反应从氧化还原角度看，与其他三个不同的是A.Cl2+【氧化还原、电化学的

·下列叙述中正确的是A.由单质变为化合物的反应为氧化反【氧化还原、电化学的

·某酒精厂由于管理不善，酒精和浓硫酸滴漏到某种化学品上而酿成火【氧化还原

·下列叙述正确的是A.有化合价变化的反应一定是氧化还原【氧化还原、电化学的

·下列说法错误的是A.在氧化还原反应中，得到电子的元素【氧化还原、电化学的

·还原2.4×10-3 molXO(OH)3+到X元素的低价态时，消耗0.2 mol/L的N【氧化还原

·自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要【氧化还原

·HClO3是一种氧化性极强的强酸，将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质?【氧化还原

·从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2，下列说法【氧化还原

·下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A.SO2→S<br/【氧化还原、电化学

·2007年2月16日，北京朝阳区太阳宫城管分队在一出租民房内查获一?【氧化还原

·对于反应XeF4+2CH3CH＝CH2→2CH3CH2CHF2+Xe下列说法正确的是<br/【氧化还

·在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 molCl2，有一?【氧化还原

·已知有下列反应(均未配平)：①Fe+A→FeA；②Fe+D2→FeD2【氧化还原、电化学

·取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰【氧化还原

·在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂之比是A.1∶2【氧化还原、电化学的计算】

·某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混【氧化还原

·在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水【氧化还原

·碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg＝＝MgI2+MgAt2?【氧化还原、电化学

·向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L ，Cl2全部被?【氧化还原

·能从水溶液中还原6?mol?H+的是A.2 mol FeB.6 mol【氧化还原、电化学的计算】

·下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A.氯化钠【氧化还原、电化学的

·下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.Zn → Zn2+<b【氧化还原、电化学

·在强酸性溶液中可发生如下反应:2Mn2++5R2O8X-+8H2O=16H++10RO42-【氧化还原

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