高考化学核心考点《溶液的性质及计算》必考点-高中化学知识点总结《溶液的性质及计算》高频试题 - 91考试网

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★ 高中化学考试题库《溶液的性质及计算》必考点 ★

·将1mL pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00 mL，稀释后【溶液的性

·下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根【溶液的性

·在无色透明溶液中，一定能大量共存的离子组是A.Na+、M【溶液的性质及计算】

·某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离?【溶液的性

·常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.加【溶液的性质及计算】

·在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Al3+、【溶液的性质及计算】

·对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值【溶液的性质及计

·下列各组离子在无色溶液中能同时大量存在的是A.K+、Al【溶液的性质及计算】

·常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是A.无色溶液【溶液的性质及计算】

·下列离子组一定能大量共存的是A.甲基橙呈黄色的溶液中【溶液的性质及计算】

·在稀溶液中能大量共存，加入盐酸后没有气体逸出的一组离子是<br/【溶液的

·某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO3-、K+和M离子，经测定Ca2【溶液的性

·下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.【溶液的性质及计算】

·下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A.Fe3+、Mg2+、【溶液的性质及计算】

·在同一无色溶液中，能大量共存的离子组是A.Ca2+、Cl-?【溶液的性质及计算】

·在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是A.【溶液的性质及计算】

·下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.NH4+，SO42-，K【溶液的性质及计算】

·近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成了多【溶液的性

·在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Ca【溶液的性质及计算】

·某溶液中若加入NH4SCN溶液出现血红色，则该溶液中有可能大量存在【溶液的性

·现有物质的量浓度均为0.1mol·L－1的①NaOH溶液?② Na2CO3溶液??【溶液的性

·在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na【溶液的性质及计算】

·若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，满足此条件的【溶液的性

·有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl-、Na+、K+、N【溶液的性

·下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是①在含大量Fe3+的【溶液的性质及

·pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液pH为[ 已知：【溶液的性

·常温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离?【溶液的性

·某溶液中存在较多的OHˉ、Clˉ、Na+，该溶液中还可能大量存在的?【溶液的性

·在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子是A.MnO4-、F【溶液的性质及计算】

·300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH?【溶液的性

·下列在水溶液中能大量共存的离子组是A.Fe3+、K+、CO32【溶液的性质及计算】

·某溶液中大量存在的四种离子：NO3-、SO42-、H+、M，其物质的量之【溶液的性

·将pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH混合，当混合液的pH=11时，NaOH溶液?【溶液的性

·在80 ℃时，水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH<br【溶液的性质

·在水溶液中能大量共存的一组是?A.、Ag+、、B.Fe2【溶液的性质及计算】

·已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是<br【溶液的

·100℃时 PH=12的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液等体积混合，此温度下?【溶液的性

·某无色溶液中，可大量共存的离子组是A.Na+、HCO3-、SO【溶液的性质及计算】

·加入盐酸后，溶液中的离子数目不会明显较少的是A.CO32【溶液的性质及计算】

·在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是A.Na+、Fe2+、C【溶液的性质及计算】

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