时间:2016-12-18 12:17:07
选择题 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是
A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA—)+c(OH—)+2c(A2—)
D.在Na2A溶液中一定有： c(Na+)＞c(A2—)＞c(H+)＞c (OH—)
选择题 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是
A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA—)+c(OH—)+2c(A2—)
D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2—)＞来源:91考试网 www.91exAm.orgc(H+)＞c (OH—)
本题答案：C
本题解析：试题分析：A不正确，因为酸是弱酸，两种盐都水解，离子种类相同；B不正确，根据水解方程式A2－＋H2O
HA－＋OH－、HA－＋H2OH2A＋OH－可知，前者阴离子个数是增加的，所以在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数前者多；C正确，符合电荷守恒；D不正确，因为水解溶液显碱性，答案选C。
考点：考查水解的应用和有关判断以及离子浓度大小比较
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，注重解题的灵活性，侧重对学生方法的指导与训练。该题的关键是理解水解原理，以及利用好溶液中离子浓度的各种守恒关系。
本题所属考点：【溶液的性质及计算】
本题难易程度：【一般】