时间:2017-08-08 06:38:26
1、选择题 下列过程中，不涉及氧化还原反应的是
A．浓硫酸加入蔗糖固体中
B．金属钠放置在空气中变质
C．SO2使品红溶液褪色
D．NO2形成酸雨
参考答案：C
本题解析：A．浓硫酸加入蔗糖固体中使蔗糖碳化变黑，发生了氧化还原反应
B．金属钠放置在空气中变质最终生成了碳酸钠粉末，发生了氧化还原反应
C．SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，是化合性漂白，没发生氧化还原反应
D．NO2形成酸雨是NO2与水反应生成硝酸和NO，化合价有变化，发生了氧化还原反应
本题难度：简单
2、填空题 向500mL?NaOH溶液中投入10.8g?Al，二者恰好完全反应，试回答：
（1）Al和NaOH溶液反应的化学方程式为______，
（2）NaOH的物质的量浓度为______，
（3）标准状况下生成H2的体积为______．
参考答案：（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）令10.8gAl完全反应需要NaOH的物质的量为nmol，则：
?2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54g? 2mol
10.8g? nmol
所以54g：10.8g=2mol：nmol
解得：n=0.4mol
所以氢氧化钠溶液的浓度为0.4mol0.5L=0.8mol/L；
故答案为：0.8mol/L；
（3）令10.8gAl完全反应生成氢气的物质的量为amol，则：
?2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54g? 3mol
10.8g? amol
所以54g：10.8g=2mol：amol
解得：n=0.6mol
所以生成氢气的体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L
故答案为：13.44L．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述中不正确的是(? )
?
A．电解质是指在熔融状态和水溶液中均能导电的化合物
B．同温同压下，任何不同气体分子的间距均几乎相同
C．复分解反应一定不是氧化还原反应
D．1molAl与盐酸或氢氧化钠溶液完全反应时，失去电子数目均为3NA
参考答案：A
本题解析：溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，A不正确，其余选项都是正确的。
点评：在理解电解质或非电解质时，不能只依据能否导电这一实验现象。因为溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，而电解质能够提供这样的阴阳离子，例如SO2不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，而SO2溶于水生成的亚硫酸能够电离出阴阳离子，因此亚硫酸是电解质。
本题难度：一般
4、实验题 (14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000 mol·L-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10 mL，末读数如右图所示。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+ 21O2 高温8Cu + 4FeO + 2Fe2O3+ 16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（2）装置a的作用是 。
A．有利于空气中氧气充分反应
B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合
D．有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL。用化学方程式表示滴定的原理： 。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。
参考答案：（1）Cu、O （2分）； （2）BD （2分）；（3）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收（2分）
（4）20.00 （2分）；I2+ SO2+ 2H2O＝H2SO4+ 2HI（3分） （5）80.00%（3分）
本题解析：（1）若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，则铜元素和硫元素的化合价分别为＋2价和－2价。根据化学方程式可知，反应后铜元素化合价降低，氧元素化合价也降低，硫元素化合价升高，铁元素化合价部分升高，因此反应中被还原的元素是Cu和O。
（2）由于空气中含有水蒸气，因此浓硫酸的作用是干燥空气。另外通过观察a装置中气泡可以控制气体的流速以便于控制反应，故答案为BD。
（3）由于装置还含有未被吸收的SO2，因此继续投入空气的目的是将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收。
（4）根据滴定管的液面可知，读数是20.10ml，因此实际消耗标准液的体积为20.10ml－0.10ml＝20.00ml。二氧化硫具有还原性，能被碘氧化生成 硫酸，反应的离子方程式为I2+ SO2+ 2H2O＝H2SO4+ 2HI。
（5）消耗标准碘的物质的量＝0.05000 mol·L-1×0.02000L＝0.001000mol，所以根据方程式可知参加反应的二氧化硫的物质的量是0.001000mol，则样品产生的二氧化硫的物质的量是0.001000mol×10＝0. 01000mol。因此根据方程式可知CuFeS2的物质的量是0.005ml，质量是0.005ml×184g/mol＝0.92g，因此该黄铜矿的纯度为
×100%＝80.00%
考点：考查氧化还原反应、实验方案设计、滴定管读数以及物质含量计算
本题难度：困难
5、选择题 下列化学用语正确的是
A．次氯酸的结构式：H－Cl－O
B．C02的球棍模型：
C．氯化镁的电子式：
D．镁离子结构示意图
参考答案：C
本题解析：A不正确，因为氧元素大非金属性强于氯元素，氧原子显－2价，结构式为H－O－Cl。B不正确，因为CO2是直线型结构，球棍模型为
。镁离子大核外只有2铬电子层，容纳大电子数分别是2和8，D不正确。所以正确的答案是C。
本题难度：一般