时间:2017-08-08 06:33:16
1、填空题 某化学反应的反应物和产物如下：Al＋NaNO3＋H2O
Al(OH)3＋N2＋NaAlO2
（1）该反应的氧化剂是______________。?
（2）该反应的氧化产物是_______________。
（3）反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下N2的体积________L。
（4）配平该反应的化学方程式：
______Al＋_____NaNO3＋_____H2O==______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。
参考答案：（1）NaNO3 (1分)?（2）Al(OH)3、NaAlO2 (1分,漏选得0分)
（3）11.2 (2分)?（4）10 6 6 4 3 6? (2分)
本题解析：（1）NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。
（2）还原剂（Al）生成的产物是氧化产物，Al(OH)3、NaAlO2中Al的化合价都是＋3价，所以都是氧化产物。
（3）根据化合价升降配平：10Al＋6NaNO3＋6H2O=4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2。根据关系式N2～10e－，若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。
（4）10Al＋6NaNO3＋6H2O=4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2。
↑3×10?↓5×2×3
本题难度：一般
2、填空题 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是?。（有两个正确选项）
A．古代活字印刷
B．原电池工作
C．简单机械织布
D．我国古代湿法炼铜
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：?其中水为?剂。
（3）氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：?CuO+?NH4Cl = ?Cu+?CuCl2+?N2+?H2O
①配平此氧化还原反应方程式
②该反应中，被氧化的元素是?（填元素名称），氧化剂是?（填化学式）
③反应中若产生0.2mol的气体，则有?个电子转移。
参考答案：13.（9分）（1）? BD?（1分，少选、错选不得分）（2）? 2Na + H2O =" 2NaOH" + H2 ↑（2分）； 氧化?（1分）（其他合理答案参照给分）（3）①4? 2? 3? 1? 1? 4（2分，系数为1不标得一分）②?氮?（1分），? CuO?（1分）③1.2NA/7.2×1023（1分）
本题解析：（1）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项BD中都涉及氧化还原反应，选项AC是物理变化，一定不是氧化还原反应，答案选BD。（2）Ⅳ是置换反应，因此符号条件的可以是C＋H2O(g)
CO＋H2，在该反应中氢元素的化合价降低，所以水是氧化剂。（3）①氧化铜具有氧化性，能氧化氯化铵。在反应中铜的化合价从＋2价降低到0价，得到2个电子。氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是3︰2，因此反应的方程式为4CuO＋2NH4Cl
3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。②氮元素的化合价升高，所以被氧化的元素是氮；铜元素的化合价降低，因此氧化铜是氧化剂。③根据方程式可知，每生成1mol氮气，转移6mol电子，所以若产生0.2 mol的气体，则有1.2mol气体生成。转移电子数为1.2NA/7.2×1023。
本题难度：一般
3、选择题 NH3和NO在一定条件下，可发生反应：NH3+NO——N2+H2O（未配平），若两物质完全反应，加入的NH3和NO的物质的量之比应为?（?）
A．5∶6
B．4∶5
C．3∶2
D．2∶3
参考答案：D
本题解析：根据升降总数相等可以直接判断二者的比例，不需要将方程式配平。
本题难度：简单
4、填空题 HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原? B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋?D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为
Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl2 ? b．Fe ? c．H2O2 ? d．HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。
参考答案：(14分) (1)D（2分）? (2)B（2分）?
(3)NO2－＋Cl2＋H2O===NO3－＋2H＋＋2Cl－（3分）
(4)c（2分）? (5)? 2 6 2 2 2 1（3分）
(6)净水、消毒（2分）
本题解析：（1）误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，说明亚硝酸盐具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子；服用维生素C可解毒，说明维生素Ｃ能把铁离子还原生成亚铁离子，这说明维生素Ｃ具有还原性，因此选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。
（2）亚硝酸钠溶于水水解显碱性，而氯化钠溶于水显中性，选项A正确；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以滴入甲基橙都显黄色，选项B不正确；亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，选项C正确；亚硝酸盐不溶于水，但能溶液硝酸中，选项D正确，因此答案选B。
（3）生成硝酸钠和氯化氢，说明在反应中氯气不亚硝酸钠氧化，所以方程式是NO＋Cl2＋H2O===NO3－＋2H＋＋2Cl－。
（4）氯气和硝酸能氧化亚铁离子，但都会引入新都杂质，单质铁不能作氧化剂，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以答案选c。
（5）在反应中铁元素的化合价从＋2价升高到＋6价，失去4个电子。而过氧化钾中氧元素的化合价部分从－1价升高到0价，失去1个电子，部分从－1价降低到－2价，得到1个电子。所以如果FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，则根据电子的得失守恒可知，硫酸亚铁和过氧化钾的物质的量之比是2∶6，所以配平后的化学计量数依次是2 6 2 2 2 1。
（6）高铁酸钾具有强氧化性，能消毒。还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮物，起到净水的作用。
本题难度：一般
5、选择题 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：NaClO→NaCl+NaClO3(未配平) 在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
[? ]
A．NaCl、NaClO
B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3
D．NaClO3、NaClO4
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单