时间:2017-08-08 06:33:16
1、填空题 （14分，每空2分） 硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁
铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H2SO4（稀）?FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O?(NH4)2SO4·FeSO4·6H2
O
步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、
洗涤、干燥、称量，铁屑质量为
。
步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃—80℃充分反应，
趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为
。
步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，
缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为
。
回答下列问题：?
（1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是?（填字母）。
A．纯碱溶液
B．烧碱溶液
C．明矾溶液
D．稀硫酸
（2）步骤2中趁热过滤的目的是?。
（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质
（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为?。
（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3·
H2O），对FeSO4的制备?（填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）?。
（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为??。
（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论） ?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 关于反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑的下列说法正确的是
[? ]
A．H2仅是氧化产物
B．H2仅是还原产物
C．CaH2中氢离子核外有2个电子
D．氧化产物与还原产物的质量相等
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 ClO2是一种消毒效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
参考答案：C
本题解析：该反应中KClO3中Cl从+5到+4价，得到电子，ClO2为还原产物，H2C2O4中C从+3到+4，被氧化；该反应中2molKClO3反应转移2mol电子，故答案为C。
本题难度：一般
4、选择题 已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色
下列判断正确的是
[? ]
A．上述实验证明氧化性：MnO4- >Cl2>Fe2+ >I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
参考答案：A
本题解析：
试题分析：
选项A，实验①证明氧化性：MnO4- >Cl2，实验②证明氧化性Cl2>Fe3+?， 实验③证明氧化性Cl2>I2，上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+ >I2
选项B，上述实验中，共有三个氧化还原反应。
选项C，实验①生成的气体是Cl2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
选项D，实验②证明Fe2+有还原性。
故选：A
本题难度：一般
5、填空题 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：________。
(2)反应中硝酸体现了________、________。
(3)反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________ mol。
(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol·L－1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________。
(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________。
参考答案：(1)14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(2)酸性；氧化性
(3)1.5
(4)80%
(5)使用了较浓的硝酸，产物中有NO2生成
本题解析：(1)由于NO3-＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，Cu2O被氧化生成Cu2＋，化学方程式为：14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O；(2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性；(3)依据反应式：NO3-＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O，若产生标准状况下
＝0.5 mol气体，则转移电子的物质的量是0.5 mol×3＝1.5 mol；(4)设5.4 g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得：
＝
，解得x＝0.03 mol，则样品中甲的质量分数为
×100%＝80%；(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有NO2生成。
本题难度：简单