时间:2017-08-08 06:27:24
1、选择题 可逆反应A(？)＋aB(g) 
?C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．若a＝2，则A为液态或固体
B．该反应的正反应为放热反应
C．T2＞T1，P2＞P1
D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大
参考答案：D
本题解析：A.由图2可知P2＞P1。由于增大压强，C﹪降低。说明增大压强化学平衡向逆反应方向移动。逆反应方向是气体体积减小的方向。若a=2<3，则A为液态或固体。正确。B .由图1可知T2＞T1。由于升高温度C﹪降低。说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。逆反应方向是吸热反应方向，则正反应是放热反应。正确。C由A、B的分析可知：P2＞P1；T2＞T1。正确。D．其他条件不变，增加B的物质的量，也就是增大反应物的浓度，化学平衡向正向移动，但平衡常数K只与温度有关，与其它外界条件无关。因此平衡常数K不变。错误。
本题难度：一般
2、计算题 工业上有一反应2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）
3Ｃ（ｇ），按体积比为Ａ∶Ｂ＝5∶2将A和B充入到一定容积的密闭容器中，若在恒温条件下达到平衡时C占总体积的60％，设A，B，C的相对分子质量分别用ａ，ｂ，ｃ表示。试求：
（1）平衡时A和B的转化率。
（2）平衡时混合气体的平均分子量。
参考答案：（1）平衡时A的转化率为56％；Ｂ的转化率70％；
（2）平衡时混合气体的平均分子量为（5ａ＋2ｂ）／7。
本题解析：（1）设Ａ＝5Ｖ，则Ｂ＝2Ｖ。
设B转化了ｘ，则有：
2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）3Ｃ（ｇ）
起始 5Ｖ 2Ｖ? 0
转化 2ｘ ｘ 3ｘ?
平衡 5Ｖ－2ｘ 2Ｖ－ｘ 3ｘ
依题意有：
（3ｘ）／[（5Ｖ－2ｘ）＋（2Ｖ－ｘ）＋3ｘ]
?＝（60／100）＝（3／5）
即有：（3ｘ／7Ｖ）＝（3／5）
解得：ｘ＝（7Ｖ／5）
∴Ａ的转化率为：
Ａ％＝（2ｘ／5Ｖ）×100％＝（2×7／5Ｖ）／5Ｖ×100％
?＝56％
Ｂ的转化率为
Ｂ％＝（ｘ／2Ｖ）×100％＝（7／5Ｖ）／2Ｖ×100％＝70％
（2）混合气体平衡时的总体积Ｖ总＝7Ｌ
＝（5ａL＋2ｂL）／7Ｌ＝（5ａ＋2ｂ）／7
本题难度：简单
3、选择题 容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)
xC(g)?△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是
A．x＝1
B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D．甲和乙的平衡转化率相等
参考答案：A
本题解析：由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为
=50%，乙容器内A的转化率为?
=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡没动，（压强影响平衡移动的本质是改变体积进而影响反应混合物各组分的浓度），故：1+1=X，所以x=2。A项不正确。B．K=
=4；C．该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，向逆向移动；D．由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=50%，乙容器内A的转化率为?=50%，故D正确，故选D。
本题难度：一般
4、选择题 将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2 (g)
2NH3 (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
| ? | 改变条件 | 新平衡与原平衡比较 |
| A | 增大压强 | N2的浓度一定变小 |
| B | 升高温度 | N2的转化率变小 |
| C | 充入一定量H2 | H2的转化率不变，N2的转化率变大 |
| D | 使用适当催化剂 | NH3的体积分数增大 |
参考答案：B
本题解析：A、正方应是体积减小的，则增大压强平衡依据勒夏特列原理可知向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，A不正确；B、正方应是放热反应，则升高温度平衡显逆反应方向移动，氮气的转化率降低，B正确；C、充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率降低，C不正确；D、催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，D不正确，答案选B。
本题难度：一般
5、填空题 （12分）已知2X2(g) +Y2(g) 
?2Z(g)? ΔH＝－a kJ·mol–1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L–1，放出热量b kJ。
（1）此反应平衡常数表达式为?；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将?（填增大、减少或不变）
（2）若原来容器中只加入2 mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度
____W mol·L–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之间满足关系? ?（用代数式表示）
（3）能说明反应已达平衡状态的是? ?
A．浓度c(Z)＝2c(Y2)
B．容器内压强保持不变
C．v逆(X2)＝2v正(Y2)
D．容器内的密度保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2 mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将?（填变大、变小或不变）
参考答案：（1）略；增大（2）= ；a=b+c? (3) B,C? (4)变大
本题解析：（1）该反应正向是放热的，则降温，平衡右移，反应平衡常数增大：
（2）等效平衡，故Z浓度="W" mol·L–1，题目中正向开始，本小题中是逆向开始，所以：a=b+c；
（3）各组分浓度不变，但与化学计量系数无关，故A错误，
反应前后气体体积不等，则只有达平衡时，压强不变，故B正确，
用不同物质表示出正、逆反应速率，且等于化学计量系数之比，故C正确，
ρ=m/V，质量守恒，则无论是否平衡，m都不变，容器的容积固定，则V不变，也就是说，无论是否达平衡，ρ不变，所以D不能判断是否达平衡
（4）相同温度下起始加入2 mol X2和1mol Y2，正向进行，则气体的总物质的量减小，保持恒压，则容器的容积减小，相当于：比题目中增大压强，则平衡右移，所以Y2的转化率将填变大
本题难度：一般