时间:2017-08-08 06:26:18
1、填空题 实验室需要配制240mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液。试回答以下有关问题：
（1）该实验中至少需要称取氢氧化钠固体的质量为 。
（2）该实验所需要的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 。
（3）烧碱溶解后未冷却至室温即转移定容，配得的溶液浓度将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，后同）；定容时俯视刻度线，配得的溶液浓度将 。
参考答案：（1） 10.0g （2） 250mL的容量瓶 （3） 偏大；偏大
本题解析：（1）中学中容量瓶的规格：100mL、250mL、500mL、1000mL，配制240mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，用250mL的容量瓶，m(NaOH)=250×10-3×1.0×40g=10.0g；（2）配制溶液时，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管，因此缺少的玻璃仪器是 250mL的容量瓶 ；（3）c=
，烧碱溶解后未冷却就转移，根据热胀冷缩，溶液的体积会减小，溶液浓度将增大；
考点：
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（?）
A．0.3mol NO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为0.2 NA
B．7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA
C．标准状况下,22.4L SO3与足量水充分反应生成的H+的总数为2NA
D．0.5mol Fe与过量的硫在加热的条件下充分反应得到的电子总数为1.5NA
参考答案：A
本题解析：NO2气体溶于的方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO在反应中NO2既是氧化剂还是还原剂，转移的电子数是2，所以A正确。过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1，所以7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.3NA，即B不正确。标准状况下三氧化硫不是气体，C不正确。铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，即0.5mol Fe失去的电子是1mol，D不正确。答案选A。
本题难度：一般
3、选择题 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是。
A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA
B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA
D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA
参考答案：D
本题解析：A、选项中Al3+是10电子粒子；B、选项中计算要以Cl2为计算依据；C选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D选项由pH=13计算OH－浓度为0.1mol/L，则10L NaOH溶液中含有的OH－数为NA，正确。
考点：以阿伏伽德罗常数为背景，考查离子的核外点排布、氧化还原反应中电子转移数目的计算、电解质的电离以及PH的计算。
本题难度：一般
4、选择题 下列各项中的计算结果正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L N2和NH3的混合气体：原子间共有3×6.02×1022个共用电子对
B．常温下，Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH－)≈10－10 mol·L－1：溶液的pH约为4
C．0℃时，22.4 L密闭容器中充入88 g CO2气体：容器中的压强约为1个大气压
D．标准状况下，1体积水中溶解了40体积NH3：该溶液的质量分数为97.4%
参考答案：A
本题解析：选项B中由于Fe(OH)3电离出的c(OH－)远小于水电离出的c(OH－)，水的电离不可以忽略，在计算时可忽略Fe(OH)3的电离，所以Fe(OH)3悬浊液的pH约为7。选项C可以逆向思考，若容器中的压强为1个大气压，则CO2气体的质量为44 g，C错。选项D中误认为在标准状况下H2O和NH3的体积之比等于物质的量之比而计算错误。
本题难度：一般
5、计算题 将3．25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积；
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
参考答案：1.12L；0.5mol/L
本题解析：n（Zn）＝3.25g÷65g/mol＝0.05mol，则根据反应式可知
Zn + 2HCl ="=" ZnCl2 + H2↑
1 mol 2 mol 1 mol
0.05mol 0.1mol 0.05mol
所以V(H2)＝0.05mol ×22.4L/mol ="=" 1.12L
c(HCl）= 0.1mol÷0.2L＝0.5mol /L
考点：考查物质的量的有关计算
本题难度：一般