时间:2017-08-08 06:26:18
1、选择题 Cl2与Mg反应,当有0.5 mol Cl2被还原时,共转移电子的物质的量为（?）
A．1 mol
B．2 mol
C．6.02×1023
D．1.204×1024
参考答案：A
本题解析：
,当1 mol Cl2参加反应,电子转移数为2 mol,故0.5 mol Cl2被还原时,共转移电子数为1 mol。
本题难度：简单
2、选择题 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 ( )
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液
D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 
表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．2．4g镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为0．1
B．0．5mol/L的
的溶液中含个
C．1mol
固体中含2个阴离子
D．1mol
离子所含电子数为10
参考答案：D
本题解析：A、2．4g镁为0．1mol，与足量的盐酸反应，电子转移数目为0．2NA，错误；B、没有指明溶液的体积，无法计算微粒的数目，错误；C、O22?为1个离子，所以1mol Na2O2固体中含NA个Na+，错误；D、CH5+含有10个电子，所以1molCH5+离子含电子数为10 NA，正确。
本题难度：一般
4、填空题 实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有： 。
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g。
（3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是 。
（4）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是： 。
（5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏低的有 ；无影响的有 。
A．称量用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．定容时俯视刻度线
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液
参考答案：（1）500mL容量瓶、胶头滴管（或滴管）（容量瓶没有规格或规格错不得分）
（2）2.0（写2扣1分）
（3）颠倒摇匀（或上下颠倒摇匀）
（4）重新配制
（5）B；E
本题解析：（1）因为配制470ml的溶液需要500ml的容量瓶。以及定容需要胶头滴管。（2）0.1mol/L*0.5L*40g/mol=2.0g (3) 颠倒摇匀 (4) 溶液浓度偏低，只能重新配制。（5）A选项偏重，B选项偏低，C选项偏高，D选项偏高，E选项没有影响。
考点：一定体积浓度的溶液的配制操作
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是
A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32－的个数是小于0.1NA
B．1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NA
C．0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀释至体积增加1倍，其浓度变为0.1 mol·L-1
D．4g NaOH固体溶解1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
参考答案：C
本题解析：A中没有告诉溶液的体积；B中硝酸是足量的，应生成Fe3+；D中是溶剂的体积，不是溶液的体积。答案选C。
本题难度：一般