时间:2017-08-08 06:25:11
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B．pH＝1的醋酸溶液中，CH3COO－和OH－数目之和为0.1NA
C．78 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA
D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
参考答案：D
本题解析：n(NaClO)=1mol.但是由于NaClO 是强碱弱酸盐，ClO－会发生水解反应而消耗，所以溶液中含有ClO－的数目小于NA。错误。B．pH＝1的醋酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L;由于没有给出溶液的体积，所以无法计算微粒的物质的量及个数的多少。错误。C苯分子中碳原子与碳原子之间的化学键是一种特殊的化学键，是一种介于C—C单键和C=C双键之间的一种独特的化学键。所以不能说含有碳碳双键的数目的多少。错误。D。n(NO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol.遇水会发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO。每有3mol的NO2发生反应，转移电子2mol.现在NO2的物质的量为0.3mol,所以与水充分反应转移的电子的物质的量为0.2mol,数目为0.2NA正确。
本题难度：一般
2、选择题 把15 g两种金属的混合粉未投入足量盐酸中，待反应完全后，得到11.2 L H2(标准状况下)，下列各组中肯定不能组成上述混合物的是(? )
A．Mg和Ag
B．Cu和Zn
C．Mg和Fe
D．Al和Mg
参考答案：BD
本题解析：n(H2)=
?="0.5" mol
据2H++2e-====H2↑可知，失去1 mol e-可得0.5 mol H2，从而可列出下面关系式：?
e-? —? Na? —
?Mg—
Al—Zn—Fe?
1 mol? 23 g? 12 g? 9 g? 32.5g? 28 g
而实际用的是15 g，即所用的两种金属满足m1<15<m2。只有B、D不符合。
本题难度：简单
3、实验题 现用质量分数98%密度为1.84 g·cm－3浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管
⑤量筒
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有0.2 NA个Na+
B．标准状况下，22.4 L 的H2O含有2NA个氢原子
C．常温下，44 g CO2含有NA个氧原子
D．0.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O，转移0.1 NA个电子
参考答案：D
本题解析：没有体积无法计算离子数，A项错误；在标况下，水是液体，无法计算物质的量，B项错误；CO2中有2个O原子，所以44 g CO2含有2NA个氧原子，C项错误；Na是+1价活泼金属，在反应中失去1个电子，所以0.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O，转移0.1 NA个电子，D项正确；选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。
本题难度：一般
5、填空题 在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积（标准状况）的关系。
(1) NaOH溶液的物质的量浓度为?。
(2)当NaOH溶液的体积为80mL，固体混合物的质量为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为?升。
(3)当NaOH溶液的体积为120mL，固体混合物的质量仍为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为?升。
参考答案：(1)5mol·L－1(2分)；(2)8
.96（3分）；(3)11.2（3分）。
本题解析：略
本题难度：简单