时间:2017-08-08 06:25:11
1、填空题 （8分）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为 其中含有的氢原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。
参考答案：1:2 ；2:1，3:1；2:3 . （每空2分）
本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量是相同的，所以质量之比是17
本题难度：一般
2、计算题 （8分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到1.12L(标准状况)CO2，冷却后将剩余固体溶于水中，配制成300ml溶液。求：
(1)原混合物中NaHCO3的质量。
(2)所配制的溶液的物质的量浓度
参考答案：（1） 8.4g?（2） 0.5mol/L
本题解析：（1）? 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
2×84? 1? 22.4L
x? y? 1.12L
x=8.4g? y=0.05mol
（2）m(Na2CO3)=19g-8.4g=10.6g，所以n(Na2CO3)=
+0.05mol=0.15mol，因此c(Na2CO3)=
点评：本题简单，利用方程式来进行计算。
本题难度：一般
3、选择题 N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为 ( )
A．4∶3∶2
B．1∶4∶4
C．3∶2∶4
D．5∶5∶8
参考答案：A
本题解析：先假设原来气体总共体积为9V
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,△V
2 1
x=4V 2V
那么N2和O2在混合物
本题难度：一般
4、计算题 （8分）已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑。若7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积。
参考答案：n(NaOH)=0.2mol? v(O2)= 1.12L
本题解析：设生成NaOH 的物质的量为x，所生成的O2在标准状况下的体积为y，则由
2Na2O2? +? 2H2O? =? 4NaOH? +? O2↑
2×78? 4? 22.4
7.8g?X? y
由比例关系式：
?所以x= 0.2? y=1.12
点评：本题重点考查的是物质的量在化学计算中的应用，解答此类为题需要对定量关系一定要准确识记，会应用。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关0.1 mol·L－1 KNO3溶液的叙述正确的是（?）
A．1 L该溶液中含有KNO3 101 g
B．100 mL该溶液中含有NO
0.01 mol
C．从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的KNO3溶液的浓度为 0.01 mol·L－1
D．在1 L水中溶解10.1 g KNO3，即可配制得0.1 mol·L－1 KNO3溶液
参考答案：B
本题解析：浓度是0.1mol/L，则1L溶液中含有溶质是0.1mol，质量是10.1g，A不正确；由于溶液是均一、稳定的，所以B、C中浓度是不变的，因此B正确，C不正确；D不正确，因为1L是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，答案选B。
本题难度：一般