时间:2017-08-08 06:22:37
1、实验题 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由 ；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ；
（3）该小组在步骤①中的错误是 ，由此造成的测定结果___________ （填偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是_______ ___ _
（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL；(上面数字：22，下面数字：23)。
2、选择题 在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积( )
A．a=b=10
B．a=b>10
C．a< b
D．a>b
3、选择题 下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ）
A．CH3COOH
B．Al2（SO4）3
C．NaOH
D．Na2CO3
4、选择题 水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．图中对应点的温度关系为：a＞b
B．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
5、选择题 下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是
A．饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
B．已知HF的酸性比CH3 COOH的强，pH相等的NaF与CH3 COOK溶液中：c(Na+)-c(F-)=c(K+) -c(CH3COO-)
C．0．lmol/L pH为1的NaHB溶液中：c(Na+)＞c（B2