时间:2017-08-08 06:22:37
1、选择题 室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是
A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1
B．溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
C．溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
D．溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
2、选择题 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ）
A．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
B．铁粉加到盐酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+SO42-+H+═H2O+BaSO4↓
3、填空题 (15分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为 。
（2）第②步加H2O2的作用是 。
（3）该探究小组提出两种方案测定CuSO4·5H2O晶体的纯度。
方案一：取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O
），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①滴定过程中可选用 作指示剂，滴定终点的现象是 。
②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为 。
方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L-1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+。
③写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ 。
④下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是 。（填序号）
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
4、选择题 下列表述或判断不正确的是
? [? ]
A．根据CH3COO-+ H2O
CH2COOH+OH-能说明CH3COOH是弱电解质
B．根据NH3+H3O+==NH4+ +H2O能说明NH3结合H+的能力比H2O强
C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三种溶液，物质的量浓度的大小顺序为：③>①>②
D．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③>①>②
5、选择题 在
溶液中，下列等量关系成立的是（ ）
A．c(OH-)= c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B．2c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
C．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-) +2c(CO32-)+ c(OH-)
D．c(Na+)="2" c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)