时间:2017-08-08 06:14:34
1、填空题 有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。
已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
（1）气体X的成分是_______________(填化学式)，写出通入BaCl2溶液，产生白色沉淀的化学方程式______________________________。
（2）反应Ⅰ的反应类型属于________(填序号)。
a．分解反应? b．复分解反应? c．置换反应? d．化合反应?e．氧化还原反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_____________________________
（4）若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_________________
参考答案：（1）SO2、SO3（2分）? SO3+BaCl2+H2O =BaSO4↓+2HCl（3分）
（2）ae（2分）
（3）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明原溶液中含有Fe3＋（3分）
（4）2Fe3＋＋SO32-＋H2O=2Fe2＋＋SO42-＋2H＋（3分）
本题解析：
X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。确定成分为SO2、SO3；且产生沉淀的方程式为SO3+BaCl2+H2O =BaSO4↓+2HCl；
反应Ⅰ的反应类型属于分解反应、氧化还原反应；
固体Y中铁为+3，溶液2中检验Fe3+取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明原溶液中含有Fe3＋；
则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式为2Fe3＋＋SO32-＋H2O=2Fe2＋＋SO42-＋2H＋。
本题难度：一般
2、实验题 氯化铜(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质.为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.
↓蒸发结晶
CuCl2·2H2O(纯)
(1)加入氧化剂X的目的是?
(2)下列氧化剂中最适合本实验的是?
A．H2O2
B．KMnO4
C．NaClO
D．K2Cr2O7
(3)物质Y和沉淀Z的化学式分别是?和?.
(已知完全成氢氧化物所需PH值：Fe3+为3.7，Cu2+为6.4，Fe2+为9.6.)
参考答案：(1)使溶液A中的Fe2+氧化成Fe3+；? (2)A? (3)Y：CuO或Cu(OH)2? Z：Fe(OH)3
本题解析：本题是对一个实验问题进行理论分析.
解答本题的关键是理解题中提供的一条中学未曾接触的信息的含意.由于Fe2+沉淀为Fe(OH)2的PH值与Cu2+沉淀为Cu(OH)2的PH较大，而与Fe3+沉淀为Fe(OH)3的PH相差较大，所以可以通过先将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的PH使铁以Fe(OH)3沉淀形式而被除去.为了使加入的氧化剂不带入新的杂质，显然用H2O2最好.出于同样的考虑，加入y调节溶液PH值时，应选用能与H+反应，而溶解度较小的物质如CuO为好，CuO稍多不会带入新杂质也不会使PH值升高太多而使Cu2+沉淀.
本题难度：一般
3、选择题 下列说法不正确的是（ ）
A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
B．铝土矿的主要成分是Al2O3
C．工业制备氯气主要采用电解饱和食盐水的方法
D．把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。
?（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是?；
（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体?g；
?（3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是?，其物质的量之比是?；
参考答案：（6分）
（1）2︰1?（1分）
（2）4?（2分）
（3）NO、NO2?（1分）? 4︰3?（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．含金属元素的离子一定是阳离子
B．向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成
C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似
D．如果将过量的二氧化锰与20mL、12mol?L-1的盐酸混合加热，充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06mol
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单