时间:2017-08-08 06:14:34
1、实验题 (19分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。?应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式?，其中氧化剂是?，还原剂是?。8.4g铁粉参加反应，转移电子?mol。
（2）玻璃管中石棉绒的作用是?，实验开始时应先点燃?，实验结束时应先熄灭?。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是??；烧瓶里应事先放置?，其作用是?。
（4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是?，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是?。
（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是?
?（用离子方程式表示）。
（6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按上图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关
的反应的化学方程式??，
?。
（7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有?性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是?，
并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量?。
2、选择题 将铁屑溶于过量盐酸，再加入下列物质不会有三价铁生成的是（?）
A．H2SO4
B．氯水
C．Zn(NO3)2
D．H2O2
3、选择题 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则金属C元素所在的主族是
A．ⅠA? B．ⅡA? ? C．ⅢA? D．无法确定
4、填空题 某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：
请根据流程回答：
（1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有??(填仪器名称）。
（2）操作II中必须用到的仪器是?。
A．50mL量筒
B．100mL量筒
C．50mL酸式滴定管
D．50mL碱式滴定管
（3）反应①中，加入足量H2O2溶液反应的离子方程式?。
（4）检验沉淀中SO42－是否冼涤干净的操作?
?。
（5）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为blg，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，还应进行的操作是?
?。
（6）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为44.8g，则样品中铁元素的质量分数=?(保留一位小数）。
（7）另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？?。（填“可行”或“不可行”）
5、选择题 标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0．1 mol·L-1 Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11．65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是
A．所得沉淀为0．05 mol的BaSO4
B．混合气体中SO2的体积为0．448 L
C．a L混合气体的物质的量为0．04 mol
D．a的取值范围为0．672<a<0．896