时间:2017-08-08 06:10:09
1、选择题 有4种混合溶液，分别由等体积0．1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3，c(CH3COO－)排序正确的是
A．②>④>①>③
B．②>④>③>①
C．③>①>②>④
D．①>④>③>②
参考答案：A
本题解析：CH3COO-水解使溶液显碱性，NaCl对CH3COO-的水解没有影响，NaOH抑制CH3COO-的
水解，使CH3COO-的浓度增大，NaHSO4促进CH3COO-的水解，使得CH3COO-的浓度减小，NaHCO3也抑制CH3COO-的水解，但抑制程度没有NaOH强，故选A
考点：盐类水解的影响因素。
本题难度：一般
2、填空题 一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3 |
参考答案：（1）①六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，则
A．CH3COOH酸性大于HCN，反应能发生，故A正确；
B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，应生成NaHCO3，反应不能发生，故B错误；
C．酸性H2CO3＞HClO＞HCN，应生成NaHCO3，不能生成CO2，故C错误；
D．酸性C6H5OH＞HCO3-，反应能发生，故D正确；
E．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，反应能发生，故E正确，
故答案为：BC；
②据反应H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，可知，HA酸性小于H2B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H+能力越强，没有HB-生成，说明得电子能力A-大于HB-，则得电子能力顺序为A-＞B2-＞HB-，故答案为：A-＞B2-＞HB-；
（2）各反应均有固体生成，其溶解度更小，故复分解反应能够向生成更难溶的物质的方向进行，
故答案为：由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行；
（3）溶液中的c（H+）=10-9mol．L-1，说明溶液呈碱性，只有Na2S和NaOH符合，故答案为：CD；
（4）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则b＞a，c（OH?-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水，一水合氨浓度远大于1.0×10-3mol．L-l的氨水，反应至中性时，a＞c，氢氧化钡为强碱，与盐酸完全中和时，a=d，则b＞a=d＞c，
故答案为：b＞a=d＞c；
（5）CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且水解程度较小，加水稀释时，浓度减小同时促进水解，但pH变化不大；向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，NaCN水解程度比大CH3COONa，两种溶液中c（Na+）相等，由于CH3COONa溶液中H+浓度大于NaCN溶液中H+的浓度，则CH3COONa溶液中阴离子浓度较大，
故答案为：③；＞；
（6）向50mL?0.018mo1．L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol．L-1的盐酸，盐酸过量，反应后的c（Cl-）=0.02mol/L×0.05L-0.018mol/L×0.05L0.1L=0.001mol/L，
则c（Ag+）=Ksp(AgCl)c(Cl-)=1.8×10-100.001mol/L=1.8×10-7?mol/L，
c（H+）=0.02mol/L×0.05L0.1L=0.01mol/L，
pH=2，
故答案为：1.8×10-7?mol/L；?2．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是
[? ]
A. 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol/L
B. 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等
C. 中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等
D. 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：
A．该溶液的pH=5
B．由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6
D．升高温度，溶液的pH增大
参考答案：B
本题解析：0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，即c(H+)= c(CH3COO-)=0.1%×0.1mo1/L=10-4 mo1/L。pH=4，A不正确；因Kw=c(H+)·c(OH-)水=10-14，故c(OH-)水=c(H+)水=10-10 mo1/L，B正确；Ka= c(H+)·c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)= 10-4×10-4/(0.1-10-4)= 1×10-7，故C不正确；升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小，D错误。
本题难度：一般
5、选择题 在同浓度、同体积的NaOH溶液中分别加入等体积的盐酸和醋酸，溶液恰好呈中性。下列叙述正确的是
[? ]
A．盐酸和醋酸物质的量浓度相同
B．醋酸的pH值小于盐酸
C．醋酸的物质的量浓度大于盐酸
D．醋酸的pH值等于盐酸
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般