时间:2017-08-08 06:10:09
1、计算题 25℃时，在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中，有 0. 01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数和电离度。
2、选择题 下列说法正确的是
[? ]
3、选择题 A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如下图所示，则下列判断正确的是
[? ]
4、简答题 常温下c（H+）=0.1mol/L的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，分别加入足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则（用“＜”“＞”或“=”填空）：
（1）浓度：c（HX）______c（HY）；?酸性强弱：HX______HY；
（2）则开始时生成氢气的速率：v（HX）______v（HY），反应过程中生成氢气的速率：v（HX）______v（HY），反应完毕后溶液中盐的浓度：c（MgX2）______c（MgY2）．
5、选择题 下列说法中正确的是（ ）
A．在Na3PO4溶液中，c（Na+）?是c（PO43-）的3倍
B．pH=3的盐酸中，其c（H+）是pH=1的盐酸的3倍
C．0.1mol/L?KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH-）相等
D．在25°C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘积都等于1×10-14