时间:2017-08-08 06:02:45
1、填空题 我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；
②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其间发生反应：
H3AsO3＋ I2＋ H2O→H3AsO4＋ I－＋ H＋（未配平）
试回答下列问题：
（1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？
。
（2）配平离子反应方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O— __H3AsO4＋__I－＋__H＋
（3）0.2%的淀粉溶液的作用是 ，如何判断滴定到达终点？ 。
（4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000 mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程 。
（5）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为 mg/kg，故该草药样品 （填“合格”或“不合格”）。
参考答案：
本题解析：(1)此问类似于海带中碘的提取与检验：取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液
（2）氧化还原方程式的配平，一般用化合价升降法，先确定化合价，再列出变化，找最小公倍数，配平含变价元素的物质。再观察调平。H3AsO3中的As为+3价，H3AsO4中的As为 +5价。
（3）淀粉在与碘有关的氧化还原滴定中常用作指示剂，反应的变化为：I2→I-，故颜色变化为由蓝色变为无色，且要半分钟不变色。
（4）由于碘单质难溶于水，易于I-络合成I3-而易溶于水，又IO3-有氧化性，I-有强还原性，在酸性条件下发生氧化还原还应，价态归中，生成I2，再用化合价升降法配平即可。
（5）由多步反应得：As ～ I2 ～ 1/3IO3-，
75 1/3×175
m 0.1070g×20.25/1000
列比例式可求得:m(As)=0.002786g,则含量为:0.002786×1000mg/1Kg=2.786mg/K
g
故不合格.
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式正确的是
A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：
B．用KIO3氧化酸性溶液的KI：
==
C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：
==
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
==
参考答案：B
本题解析：A、向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，NH4+与HCO3?都能和OH?反应，故A项错误；B、KIO3氧化酸性溶液的KI生成I2和H2O，离子方程式正确，故B项正确；C、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故C项错误；D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式为：3Ag+NO3?+4H+=3Ag++NO↑+2H2O，故D项正确。
考点：本题考查离子方程式的书写。
本题难度：困难
3、选择题 下列离子方程式, 正确的是 （ ）
A．氯化铝溶液与过量氨水 Al3++3NH3·H2O →Al(OH)3↓+3NH4+
B．明矾净水原理：Al3++3H2O →Al（OH）3↓+3H+
C．将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
D．偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2－+H++H2O →Al（OH）3↓
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A.金属钠溶于水：2Na+2H2O =2Na++2OH—+H2↑
B.氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋ ＋ 4OH－ ＝AlO2－ ＋2H2O
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋ ＋2OH?－ ＝Cu(OH)2↓
D.铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H＋ ＝2Fe3＋＋3H2↑
参考答案：A
本题解析：A正确。
B错误，氨水不应该写成离子形式，并且最后生成的氢氧化铝是沉淀不溶于弱碱。
C错误，少写了硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀。
D错误，铁在稀硫酸中不会被氧化成+3价。
所以正确选项为A。
本题难度：简单
5、填空题 Ⅰ.将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组： 。
B组：
Ⅱ．写出下列过程反应的离子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液： 。
（2）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体： 。
（3）向明矾溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全： 。
（4）用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体： 。
参考答案：Ⅰ. A组：Cu2+、 H+、 NO3-、 Cl-
B组：Na+、 K+、 CO32-、 OH-
Ⅱ．（1） Ca2 + + OH - + HCO3- = CaCO3¯+ H2O
（2）2Na+ + CO32- + CO2 + H2O = 2NaHCO3¯
（3）Al3+ + 2SO42-+ 2Ba2+ + 4OH-= 2BaSO4¯ + AlO2- + 2H2O
（4）10 OH-+7CO2 = 3CO32-+ 4HCO3-+ 3H2O
本题解析：I.A组溶液呈酸性，说明H+在A中，则CO32-和OH-在B中，Cu2+与OH-和CO32-都不能大量共存，Cu2+在A中；因每组溶液中都有两种阳离子、两种阴离子，所以A组中离子为H+、Cu2+、NO3-、Cl-；B组中离子为CO32-、OH-、Na+、K+。
II.（1）澄清石灰水中加少量碳酸氢钠反应为Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O；
（2）饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠沉淀；
（3）KAl(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量比为1：2，反应为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O；
（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，当二氧化碳与氢氧化钠物质的量比为0.7时，二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠、碳酸氢钠和水，反应为0.7CO2+1NaOH=xNa2CO3+yNaHCO3+H2O，由Na守恒得2x+y=1mol、由C守恒得x+y=0.7mol，解得x=0.3、y=0.4。
考点：离子共存 离子方程式
点评：书写二氧化碳与氢氧化钠溶液总反应时，也可将物质的量作系数，写出离子方程式0.7CO2+1OH-=xCO32-+yHCO3-+H2O，根据C守恒和电荷守恒列出方程组。
本题难度：困难