时间:2017-08-08 06:02:45
1、填空题 （12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。
（2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。
（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。
参考答案：（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑
（2）稀硫酸或H2SO4；过滤
（3）在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；
途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小
本题解析：（1）合金废料含有铝、铁和铜，只有铝与碱反应：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2）固体B中含铁和铜，制取绿矾所以用稀硫酸或H2SO4；步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为固体与液体分离所以需进行的实验操作是过滤。
（3） 用浓盐酸制取CO2中会含有挥发出的HCl与Al(OH)3发生反应而出现沉淀消失的现象。应在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去HCl气体。
（4）三种合成途径：
①反应为：3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
②反应为：Cu+O2+H2SO4=CuSO4+H2O
③反应为：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
所以途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小
考点：了解常铁铝铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
点评：物质制备流程试题，首先弄清楚流程过程中原料到产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺如本题中原料为铝、铁和铜的合金，产品为氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。然后再结合问题得出答案，解题过程注意题目提示信息如：“过量”、物质状态等。
本题难度：困难
2、选择题 解释下列相应的实验事实方程式正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－＝ BaSO4↓＋H2O
B．测得0．1 mol/L氨水中C（OH-）为10-3 mol/L：NH3·H2O
NH4+＋OH－
C．在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2出现白色沉淀：2AlO2－+ CO2 + 3H2O ＝ 2Al（OH）3↓ + CO32－
D．碳酸氢钠溶液与过量石灰水混合出现白色沉淀：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－ ＝ CaCO3↓+ CO32-+2H2O
参考答案：B
本题解析：A、稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋十SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，错误；B、测得0．1mol/L氨水中c(OH-)为10-3mol/L则NH3·H2ONH4+＋OH－，正确；C、在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2出现白色沉淀，离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－，错误；D、碳酸氢钠溶液与过量石灰水混合出现白色沉淀：2HCO3－+Ca(OH)2＝CaCO3↓+CO32-+2H2O，错误；故本题选择B。
考点：离子方程式的书写
本题难度：困难
3、选择题 下列离子方程式正确的是
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O
C．过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O
D．向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3-
参考答案：A
本题解析：A、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸，则溶液中存在硝酸，所以亚铁离子与硝酸发生氧化还原反应，生成NO、水和铁离子，正确；B、碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液反应时，碳酸氢根离子也与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，漏掉了部分的离子反应，错误；C、过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，则氢氧化钡无剩余，所以离子方程式中氢氧根离子与钡离子的个数比是2:1，错误；D、少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，则生成碳酸根离子和水，错误，答案选A。
考点：考查离子方程式书写正误的判断
本题难度：一般
4、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－ + Ba2+="=" BaSO4↓
B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu + Fe3+ ="=" Cu 2+ + Fe2+
C．金属铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3－ ="=" Cu2+ + 2NO2↑ +2H2O
D．金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH－+ 2H2O ="=" 2AlO2－ + 3H2↑
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （每小题3分，共15分）
（1）实验室制取氯气反应的离子方程式为
（2）工业上制取漂白粉反应的化学方程式为
（3）配平： KClO3＋ H2C2O4＋ H2SO4 → K2SO4＋ ClO2↑＋ CO2↑＋ H2O
（4）二氧化碳气体通过一定量的过氧化钠固体，固体增重2.8g时，放出热量为Q KJ
则此反应的热化学方程式为
（5）标况下3.136 L Cl2通入0.1 L FeBr2溶液中，测得溶液Br-中消耗了三分之二，则此时总反应的离子方程式为
参考答案：（每小题3分，共15分）
（1）ＭｎＯ２＋４Ｈ＋＋２Ｃｌ－= Mn２＋＋Ｃｌ
２↑＋２Ｈ２Ｏ
（2）２Ｃｌ２＋２Ｃａ（ＯＨ）２ = ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２Ｈ２Ｏ
（3）２KClO3+１H2C2O4+１H2SO4 ＝ １K2SO4+２ClO2↑+２CO2↑+２H2O
（4）Ｎａ２Ｏ２（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）＝Ｎａ２ＣＯ３（ｓ）+ ０.５ O2（ｇ）;△H=" -" Q KJ/mol
（5）6Fe2+ + 8Br- + 7Cl2 =" " 6Fe2+ + 4Br2 + 14Cl-
本题解析：略
本题难度：一般