时间:2017-08-08 05:24:01
1、填空题 有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素与其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍．请回答：
（1）W在元素周期表位置______．
（2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式______．
（3）由上述四种元素中的某两种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：______（任意写一种）．
（4）W的最高价氧化物的水化物有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为______．
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的多种无机酸酸式盐，写出其中一种与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为：______．
参考答案：X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍，则W可能为C或S，由于W的原子序数最大，应为S元素；Y与Z在第二周期，其中第二周期N、O、F、Ne、对应的单质都为气体，氖可以排除，它不是主族元素，而氟气为淡黄色气体，所以确定Y为氮元素，Z为氧元素；X元素与其它元素不在同一周期，应为第一周期的主族元素，即H元素，由以上分析可知，Y为氮元素，Z为氧元素，W为S元素，X为H元素，则
（1）W为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表中第三周期、VIA族，故答案为：第三周期、VIA族；
（2）X为H元素，Z为氧元素，形成的10电子阳离子为H3O+，故答案为：H3O+；
（3）在H、N、O、S四种元素中的某两种元素所形成的具有漂白作用的物质有SO2或H2O2，故答案为：SO2或H2O2；
（4）W的最高价氧化物的水化物为H2SO4，具有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化生成硫酸铜，反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：2H2SO4（浓）+Cu?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O；
（5）X、Y、Z、W四种元素全为非金属元素，形成的盐只能为铵盐，且酸式盐有NH4HSO3或NH4HSO4，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式分别为NH4++HSO3-+2OH-?△?.??NH3↑+2H2O+SO32-、NH4++H++2OH-?△?.??NH3↑+2H2O，
故答案为：NH4++HSO3-+2OH-?△?.??NH3↑+2H2O+SO32-或NH4++H++2OH-?△?.??NH3↑+2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是
[? ]
A．S2Cl2的电子式为
?
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O==SO2↑＋3S↓＋4HCl
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法不正确的是
[? ]
A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
C．全部由非金属构成的化合物一定不存在离子键
D．共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)锰原子的基态价层电子排布式为?。
(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是?；H2S分子中S原子杂化轨道类型为?；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：?。
(3)Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反应可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配体？?(填“能”或“否”)。
②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2＋数为?；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是?。
参考答案：(1)3d54s2
(2)O sp3 H2SO4的非羟基氧原子数目大于H2SO3
(3)①能 ②4 Ca2＋、O2－与Na＋、Cl－的离子半径与离子所带的电荷数
本题解析：(1)Mn位于周期表第四周期第ⅦB族，其基态价层电子排布式为3d54s2。(2)O的电负性较大；H2S中心原子S上有两对孤电子对，H2S分子中S原子杂化轨道类型为sp3杂化；H2SO3和H2SO4可表示成(HO)2SO和(HO)2SO2，H2SO4的非羟基氧原子数目大于H2SO3，故H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性。(3)①由于H2N—NH2中的氮原子上有孤电子对可以作为配体和其他离子形成配合物。②由NaCl的晶胞结构可知一个CaO晶胞中含有4个Ca2＋；晶格能的大小与离子半径和离子所带的电荷数有关。
本题难度：一般
5、选择题 已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（ ）
A．Y、Z的原子序数之和可能是2a
B．Y的原子序数可能是a-17
C．Z的原子序数可能是a+31
D．X、Y、Z一定都是短周期元素
参考答案：由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期．
（1）若Y为第二周期元素，则X、Z分别为第三、四周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-7，Z的原子序数为
a+17，则Y与Z的原子序数之和2a+10；
（2）若Y为第三周期元素，则X、Z分别为第四、五周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-17，Z的原子序数为
a+17，则Y与Z的原子序数之和2a；
（3）若Y为第四周期元素，则X、Z分别为第五、六周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-17，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a+14；
（4）若Y为第五周期元素，则X、Z分别为第六、七周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-31，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a．
故ABC正确，D错误．
故选：D．
本题解析：
本题难度：一般