时间:2017-08-08 05:13:20
1、选择题 一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g) + 2B(g)
xC(g)?△H ＜ 0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是
A．χ=2
B．2min后，降低温度平衡向右移动
C．反应开始2min内ν(C) = 0．1mol/(L·min)
D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态
参考答案：C
本题解析：由图知，2min内△nB=0．2mol，△nC=0．2mol，所以反应中BC的系数是相等的，χ=2，正确；因为A(g) + 2B(g)xC(g)?△H ＜ 0，降低温度平衡向右移动，B正确；C．反应开始2min内ν(C) = 0．05mol/(L·min)，C错误；在恒容密闭容器中A(g) + 2B(g)xC(g)?，△Vg≠0, 所以当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态。正确。
本题难度：一般
2、选择题 某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g) 
Y(g)＋W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度均是c(X)＝1.0 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂
B．与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T1<T2，该反应是吸热反应
C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同
D．若起始浓度c(X)＝0.8 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余条件与实验Ⅰ相同，则平衡浓度c(X)＝0.4 mol·L－1
参考答案：C
本题解析：起始浓度相同，实验Ⅱ反应进行快，实验Ⅱ可能使用了催化剂；实验Ⅰ与实验Ⅲ相比，实验Ⅲ温度T1<T2，X的浓度降低，说明平衡左移，该反应是吸热反应；在实验Ⅰ、Ⅱ、中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同，Ⅲ不同。
本题难度：一般
3、填空题 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：
(1)上述反应平衡常数K的表达式为?，温度降低，平衡常数K?(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝?。
| t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
| n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
参考答案：(1) 
?增大
(2)0.15 mol·L－1·min－1
(3)c
本题解析：(1)该反应生成物比反应物能量低，是放热反应；温度降低，平衡正向移动，K值增大。
(2)v(H2)＝3v(CO2)＝
×3
＝0.15 mol·L－1·min－1。
(3)及时分离出甲醇气体会使平衡正向移动，但反应速率减小；升高温度会使反应速率增大，但平衡逆向移动；选择高效的催化剂会加快反应速率，但平衡不移动；保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2，等效于在原平衡的基础上增大压强，化学反应速率增大，平衡正向移动。
本题难度：一般
4、选择题 已知反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是
?
A．N2的转化率
B．混合气体的密度
C．密闭容器的压强
D．H2的体积分数
参考答案：A
本题解析：根据图像可知温度为T2的曲线到达平衡的时间少，说明反应速率大，所以T2大于T1。因为反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，生成物的体积分数减小。密度是气体的质量和容器容积的比值，是不变的。温度升高，气体的物质的量又增加，所以压强要增大，因此正确的答案是A。
本题难度：一般
5、填空题 5000C下发生如下反应H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。（已知此温度下该反应的平衡常数K＝
）
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）/mol/L | 0．010 | 0．020 | 0．020 |
| c（CO2）/mol/L | 0．010 | 0．010 | 0．020 |
（填 “大于”“小于”“等于”）参考答案：６０％ 乙>丙=甲? 0.0006mol/(L·S)?
?小于
本题解析：（1）设CO2的转化率是x，则生成水蒸气和CO都是0.010xmol/L，所以根据平衡常数表达式可知
，解得x＝0.6，即转化率是60％；由于反应前后体积不变，所以甲和丙中平衡是等效的，转化率相同。乙相当于在甲的基础上增加氢气的浓度，因此提高CO2的转化率，即甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO2转化率大小是乙>丙=甲。
（2）丙中平衡时消耗CO2是0.0120mol/L，所以反应速率是0.0120mol/L÷20s＝0.0006mol/(L·S)。
（3）丙中反应物浓度大，达到平衡的时间少，所以图像是（见答案）
（4）由于正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。
本题难度：一般