时间:2017-08-08 05:13:20
1、计算题 已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
（1）计算CO 和CO2平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？
2、选择题 可逆反应：N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g)正反应放热，下列说法错误的是
A．使用催化剂可加快速率，提高生产效率
B．N2不可能完全转化为NH3
C．增大H2浓度可提高N2转化率
D．达平衡时，N2与NH3浓度比为1:2
3、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（?）
A．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
B．对2HI(g)
I2(g)＋H2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深
C．反应NO2＋COCO2＋NO；ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应：N2+3H22NH3ΔH＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施
4、选择题 反应
在10L密闭容器中进行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为
[? ]
A．v?(NH3)=0.001mol·L-1·s-1?
B．?v?(H2O)=0.01?mol·L-1·s-1
C．v?(NO)=0.09?mol·L-1·min-1?
D．v?(O2)=0.05mol·L-1·min-1
5、填空题 某温度时，在2L容器中，X、 Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学方程式为____，反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为____。
