高中化学必备知识点《电解池的应用》试题巩固(2017年最新版)(四)

时间:2017-08-08 05:10:00

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1、简答题  随材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用.为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上.该工艺的主要流程如图1:
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部分钒的化合物在水中的溶解性如下表所示,由此回答下列问题:

物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
(1)23V在元素周期表位于第______周期______族.工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,其化学方程式为______.
(2)反应①的目的是______.
(3)测定反应②溶液中钒的含量,可用已知浓度的酸化H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,主要产物为CO2和VOSO4,其离子方程式为:______.
(4)已知NH4VO3在焙烧过程中150~200℃时先失去氨;在300~350℃再失去水.请在右边座标图2中画出加热234g?NH4VO3固体质量的减少值△W随温度(T)变化的曲线.


参考答案:(1)符号23V代表的是质子数为23的原子,所以钒元素位于第四周期,第?VB?副族;结合铝热反应的原理写出化学方程式.故答案:四;VB;?3V2O5+10A?高温?.?l6V+5Al2O3;
(2)加入硫酸和亚硫酸钠,目的是利用氧化还原反应,用亚硫酸钠还原V2O5,将V2O5?转化为可溶性的VOSO4,便于提纯;故答案:将V2O5?转化为可溶性的VOSO4;
(3)测定反应②溶液中钒的含量,可用已知浓度的酸化H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,主要产物为CO2和VOSO4,根据化合价升降,写出离子方程为2VO2++H2C2O4+2H+=2?VO2++2?CO2↑+2?H2O,
故答案:2VO2++H2C2O4+2H+=2?VO2++2?CO2↑+2?H2O;
(4)因方程式为:
2NH4VO3═V2O5+2NH3↑+H2O
234g?34g?18g
减少值开始为0~34g,曲线从150℃开始减少(34gNH3),到200℃时(比32.0g低少许)曲线开始平直;到300℃时又开始减少(H2O的质量),到350℃时减少52g时(比48.0g略低)就不再变化.画出图象.则有


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故答案为:

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本题解析:


本题难度:一般



2、填空题  铁是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必需的元素.金属铁是在高炉中冶炼的,在冶金工业中,常用焦炭来冶炼铁.
(1)写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式:______.
(2)实验室中可用CO还原Fe2O3(实验装置同CO还原CuO),在加热Fe2O3前应______,直到无______现象时才能点燃酒精灯加热,否则可能发生______现象,未反应完全的CO______(填“能”、“不能”)排放到大气中,应做______处理.


参考答案:(1)CO具有还原性,能氧化CuO、Fe2O3等物质,在高温条件下,Fe2O3被CO还原生成Fe和CO2,反应方程式为:Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2,
故答案为:Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2;
(2)CO能燃烧,点燃不纯的CO能引起爆炸,所以实验时应先验纯,实验时先通入CO一段时间,排出装置中的空气,当没有爆鸣现象时再点燃酒精灯,防止产生安全事故;且CO有毒,不能直接排放在空气中,否则会污染空气,应点燃处理,
故答案为:验纯;爆鸣;爆炸;不能;点燃.


本题解析:


本题难度:一般



3、选择题  下列说法错误的是(  )
A.通过加热分解HgO可制得单质Hg
B.炼铁时,还原剂CO将铁从铁矿中还原出来
C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同,从而将金粒分离出来
D.活泼金属Na、Mg、Al的冶炼都是通过电解其熔融状态的氯化物制得的


参考答案:D


本题解析:


本题难度:简单



4、选择题  锂常用来制造高能量电池.已知锂的金属性介于钠和镁之间,则冶炼金属锂应采用的方法是( ? )
A.热还原法
B.电解法
C.热分解法
D.铝热法


参考答案:B


本题解析:


本题难度:简单



5、选择题  金属铜具有广泛的用途。粗铜电含有少量Fe、Ni、Au 等杂质,可用电解法制备高纯度的铜,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
[? ]
A.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+
B.电解过程中,阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
C.阴极发生还原反应,其电极反应式:Cu2++2e-=Cu
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质含有Ni、Ag和Au


参考答案:C


本题解析:


本题难度:一般




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