高中化学必备知识点《电解池的应用》试题巩固(2017年最新版)(三)

时间:2017-08-08 05:10:00

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1、填空题  铜在自然界存在于多种矿石中,如:

矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3?Cu(OH)2
①上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是______.
②工业上以黄铜矿为原料.采用火法溶炼工艺生产铜.该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S
?高温?
.

?
6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是______.
③SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是______;处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的名称______.
④黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制.请简述粗铜电解得到精铜的原理:______.
⑤下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是______(填字母).
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A
铜绿的主成分是碱酸铜
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
Ⅰ对;Ⅱ对;有
B
铜表易形成致密的氧化膜
铜容器可以盛放浓硫酸
Ⅰ对;Ⅱ对;有
C
铁比铜活泼
例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈
Ⅰ对;Ⅱ对;有
D
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ错;Ⅱ对;无



2、选择题  在冶金工业上,均不能用通常化学还原剂制得的金属组是(  )
A.Na、Mg、Al
B.Na、K、Zn
C.Fe、Cu、Ag
D.Na、Ca、Cu



3、选择题  如图所示,按A图装置进行实验,若图B的x轴表示流入电极的电子的量,则y轴不可能表示的是

[? ]
A.Ag+浓度
B.NO3-浓度
C.铁棒质量
D.银棒质量



4、实验题  实验室日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:?

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液?NaOH溶液?BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca2 +、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,用所给的试剂,按滴加顺序依次为
_________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为______________。
(2)用提纯的NaCl配制500?mL?4.00?mol·L-1NaCl溶液,所用仪器出药匙、玻璃棒外还有
_________。
a、天平?b、烧杯?c?、锥形瓶?d?、500?mL容量瓶?e、250?mL容量瓶? f、胶头滴管?g、移液管
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2?L,则同样条件下收集Cl2小于2?L,原因是_______________。此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分,其消毒的原理是______________________。?

(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O据此,制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是__________(填代号)。



5、选择题  从海水中提取镁,可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物;④将得到的产物熔融电解得到镁.下列说法不正确的是(  )
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.第④步电解时阴极产生氯气
C.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
D.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应




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