1、选择题 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/o425bztugon.gif\">1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH=-373．2
kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
[? ]
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
2、填空题 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/b1inn0k3iqp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/b1inn0k3iqp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
| 250℃
| 300℃
| 350℃
|
K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
|
由表中数据判断ΔH1
0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为
，此时的温度为
（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/p3hm5l5hve4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①该电池的能量转化形式为
。
②该电池正极的电极反应为
。
③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为
。
3、填空题 . (14分)已知A(g)+B(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/p2er0nkj04f.png\" style=\"vertical-align:middle;\">C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/ ℃
| 700
| 900
| 830
| 1000
| 1200
|
平衡常数
| 1.7
| 1.1
| 1.0
| 0.6
| 0.4
|
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=
，△H
0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=
mol·L-1， C的物质的量为
mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为
；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为
(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/p2er0nkj04f.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> A(g)+B(g)的平衡常数的值为
。
4、选择题 FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时存在下列平衡：Fe3+?（aq）+SCN-（aq）?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jhyvzxcw5go.png\">Fe（SCN）2+?（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应的热化学反应方程式为：Fe3+（aq）+SCN-（aq）=Fe（SCN）2+（aq）△H＞0
B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆
D．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/mbhruqe1hwk.png\">
5、选择题 已知2NO2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hvobk3knt3e.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> N2O4(g)，在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中，分别注入容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将两个容器体积同时扩大为2V，过一会儿可以看到
A．A中颜色比B中浅 B．A中颜色比B中深
C．A、B中颜色深浅一样 D．A、B中颜色都比开始时深
