1、选择题 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)600)makesmallpic(this,600,18 ">
时间:2017-08-08 04:50:40
1、选择题 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ahxmhmrdd1e.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">nY(g) ΔH=\"Q\" kJ·mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
| 气体体积/L c(Y)/(mol·L-1) 温度/℃ | 1 | 2 | 3 |
| 100 | 1．00 | 0．75 | 0．53 |
| 200 | 1．20 | 0．90 | 0．63 |
| 300 | 1．30 | 1．00 | 0．70 |
2、填空题 在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染。
（1）N2(g)+?O2(g)＝2NO(g)?△H＝＋180.5?kJ/mol?
2C(s)+?O2(g)＝2CO(g)?△H＝－221.0?kJ/mol?
C(s)+?O2(g)＝CO2(g)?△H＝－393.5?kJ/mol?
写出NO(g)与CO(g)反应的热化学方程式____________________。
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 536px; HEIGHT: 138px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/s42cb4dutk0.png\">
①前2s内的平均反应速率v?(N2)?=__________。
②列式计算该温度下反应的平衡常数K_______________。
③对于该可逆反应，下列叙述正确的是___________（填序号）。
A．该反应在一定条件下能自发进行
B．该反应能有效减少有害气体的排放
C．该反应一旦发生将在很短的时间内完成?
D．该反应达到平衡时CO、NO的转化率相等
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列叙述错误的是____（填序号）。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 225px; HEIGHT: 84px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ibg4jaqsdkm.png\">
A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-＝CO2?
B．工作时O2-在固体介质中由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过电流计流向电极b
D．电流计中显示的电流越大，汽车尾气中CO的含量越高
3、简答题 在真空密闭容器中盛有1mol PCl5发生反应PCl5（气）?PCl3（气）+Cl2（气）达平衡后，PCl5所占体积分数为a%，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是3mol?PCl5，反应达平衡，PCl5体积分数为b%，则a?b关系正确的是（ ）
A．a大于b
B．a小于b
C．a等于b
D．无法比较
4、填空题 氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1?g?H2完全燃烧生成液态水，放出142.9?kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为____________ 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 305px; HEIGHT: 149px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/kt2foet1ywe.png\">
②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2?g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2（g）＋3H2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 37px; HEIGHT: 15px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1yvgbp0zjav.png\">2NH3（g）；ΔH＝－92.4?kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 255px; HEIGHT: 165px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ygwhd3vsxv0.png\">
图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________
②温度为T?℃时，将2?a?mol?H2和a?mol?N2放入0.5?L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。
5、选择题 25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mh5pwxxd5x0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">