1、填空题 尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸盐的形式存在)，在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。
（1）氮气的电子式为?，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式?。
（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是??(填名称)，其水解的最终产物为?。
（3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3﹣，写出其离子方程式： ?。
（4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。①滤液显深蓝色是因为含有的离子(填化学式)．?。②若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为?g。
参考答案：（1）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/xvj0w3fihy5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">? N2+O2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/vieolqqmowh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO；?（2）蛋白质，氨基酸；
（3）NH4++2O2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/yuvxsr3wc21.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NO3-+H2O+2H+?（4）Cu(NH3)42+?；41.1
本题解析：（1）在N2分子中两个N原子共用三对电子。所以氮气的电子式为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/tic4050h12b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。在电火花作用下N2与O2发生反应得到NO。反应的方程式为N2+O2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/vieolqqmowh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO。（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是蛋白质，蛋白质是有许多的氨基酸分子通过脱水缩合而成。因此其水解的最终产物为氨基酸。（3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3﹣。反应的离子方程式NH4++2O2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/yuvxsr3wc21.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NO3-+H2O+2H+。（4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。Al＋4HNO3(稀)=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O.再向溶液中加入过量氨水时，由于氨水为弱碱，不能溶解产生的Al(OH)3沉淀。所以发生反应：Al(NO3)3+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4NO3；Cu(NO3)2+6NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2＋2H2O+ 2NH4NO3.①滤液显深蓝色是因为含有的离子铜氨络离子——四氨合铜离子[Cu(NH3)4] 2-。n(Al(OH)3)=7.8g÷78g/mol=\"0.1mol.\" m(Al)=2.7g.根据方程式 Al＋4HNO3(稀)=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知Al产生的NO的物质的量为0.1mol,则Cu产生的NO的物质的量为0.5mol-0.1mol=0.4mol.由方程式 3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知Cu的物质的量为0.6mol.m(Cu)=\" 0.6mol\" ×64g/mol=38.4g.所以合金的质量为38.4g=41.1g。
本题难度：一般
2、选择题 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式、球棍模型、比例模型等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（?）
A．Na2O2的电子式：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/1i050yvmjc5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．K+的结构示意图： ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/yxzvb2b30er.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．甲烷的比例模型： ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/34gm2ofqcfx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．丙烷分子的结构简式：CH3—CH2—CH3
参考答案：C
本题解析：选项ABD都是正确的，C不正确，该模型表示的是球棍模型。比例模型应该是![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/hduhsdwsm2q.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，因此答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。
本题难度：一般
3、填空题 （１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：
溶质的质量分数
| 甲溶液密度╱g·cm-3
| 乙溶液密度╱g·cm-3
|
1%
| 0.95
| 1.02
|
5%
| 0.92
| 1.04
|
9%
| 0.90
| 1.07
|
甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是
A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%
B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%
C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%
D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%
参考答案：B
本题解析：
本题考查溶质质量分数与溶液密度的关系，不管溶液的密度大小，若将两种不同浓度的溶液等质量混合，其质量分数等于两者的平均值，如果是等体积混合，当密度大于1时，其质量分数大于两者的平均值，而当密度小于1时，其质量分数小于两者的平均值，故本题只有C选项符合题意。
本题难度：一般
5、选择题 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是（ ）
A．0.5Q
B．Q
C．2Q
D．5Q
参考答案：因生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，
CaCO3的物质的量为100g100g/mol=1mol，
由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为1mol，
即生成1mol二氧化碳放出的热量为Q，
而完全燃烧1摩尔无水乙醇时生成2mol二氧化碳，
则放出的热量为Q×2=2Q，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
