时间:2017-08-08 04:49:33
1、选择题 向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c
（Cl-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是
A．原溶液的浓度约为0．13mol/L
B．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L
C．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）
D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L
2、选择题 Cu2O呈红色，在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。用H2还原CuO所得产物呈红色，若要检验其中是否含有Cu2O，以下试剂选择和判断方法均正确的是：
| 选项 | 试剂 | 判断方法 |
| A | 稀硝酸 | 是否生成蓝色溶液 |
| B | 稀硫酸 | 固体物质是否完全溶解 |
| C | 浓硫酸 | 是否有无色气体生成 |
| D | 稀盐酸 | 是否生成蓝色溶液 |
3、填空题 （15分）已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)
（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是________，剩余Fe2＋的物质的量为________。
（2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为________，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。
（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3＋、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是________________________。
（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_________________；上述所有反应共消耗Cl2________mol。
4、选择题 下列反应不属于氧化还原反应的是（?）
A．2KClO3
2KCl+3 O2
↑
B．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
C．BrCl+H2O=HCl+HBrO
D．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
5、填空题 写出下列物质的电子式：①KCl?;②Cl2?;③H2O?。