时间:2017-08-08 04:11:49
1、实验题 I、某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。
(1)写出用硝酸制取NO的离子方程式?。
(2)查资料得知，HCOOH
CO+H2O。实验室有如图l所示的装置，制取CO气体可选用的装置为
?(填序号)，实验室利用该装置还可制取的常见气体有 ??（写一种气体的分子式）。
(3)查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置(部分夹持和装置已略去)。
①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是?。
②装置(III)的主要作用是?。
③该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充?装置。
II、该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4·7H2O过程如下：
a．在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液，至pH=8为止。
b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀。
c．向洗涤后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。
d．滤液中加入2 mol/L的硫酸，使其pH=2。
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 |
| pH | 1.5～3.2 | 6.4～8.0 |
参考答案：I.（1）3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2）
（2）A、Cl2（答案合理即可）（共1分，共2分）?（3）①防止CO与空气混合加热爆炸（2）
②检验CO是否转化为CO2（2）?③尾气处理装置（2）
Ⅱ.（1）取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净（合理即给分）（2分）
（2）抑制Zn2＋水解 （1分）；将溶液加热浓缩，冷却结晶 （2分）；
蒸发皿，酒精灯，玻璃棒（3分）
本题解析：I．（1）硝酸具有强氧化性，能氧化单质铜，同时还有NO和水生成，所以用铜屑和稀硝酸为原料制取硝酸铜的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O。
（2）该反应为液体加热制气装置，需要分液漏斗和酒精灯。因此选择装置A。根据装置特点可知，该装置还可以用用浓盐酸和二氧化锰加热可制取氯气。
（3）①CO是可燃性气体，加热时易发生爆炸，所以实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气的目的是防止可燃性气体与空气或氧气混合加热发生爆炸。
②CO2遇澄清的石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，所以装置(III)中澄清石灰水的主要作用是检验CO是否转化为CO2。
③一氧化碳有毒，所以要注意防止一氧化碳泄漏从而污染环境，所以还应在装置(Ⅳ)后补充尾气处理装置。
II．（1）由于沉淀表面有吸附的氯离子，所以检验沉淀是否洗净的实验操作是：取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净。
（2）因为Zn2+完全沉淀时的pH为6.4～8.0，所以步骤d中加入硫酸，使其pH＝2的目的是抑制Zn2＋水解；要制得ZnSO4?7H2O还需要将溶液加热浓缩，冷却结晶；加热蒸发需要使用硅酸盐仪器是蒸发皿，酒精灯，玻璃棒。
本题难度：困难
2、选择题 “酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是
A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化
B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化
C．检验某卤代烃中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液检验
D．确认溶液中含有SO42－时，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液检验
参考答案：D
本题解析：A、盐酸能被高锰酸钾氧化，应用硫酸酸化，错误；B、稀硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2＋，错误；C、卤代烃中的卤原子需在碱性条件下水解，产生卤素离子，否则不能，错误；D、先排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子干扰，正确。
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）
A.标况下，22.4L苯的分子数为NA
B.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4?NA
C.0.5?mol?L-1?CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+
D.标准状况下，22.4?L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
参考答案：B
本题解析：分析：A、苯在标准状况下不是气体；
B、依据氧化还原反应化学方程式结合过氧化钠自身氧化还原反应时，每1mol过氧化钠反应转移电子为1mol，生成0.5mol氧气；
C、铜离子水解；
D、氯气和氢氧化钠反应，氯气自身氧化还原反应，1mol氯气反应电子转移电子为1mol．
解答：A、苯在标准状况下不是气体，标况下，22.4L苯物质的量不是1mol，分子数不是NA，故A错误；
B、每1mol过氧化钠反应转移电子为1mol，生成0.5mol氧气；Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA，故B正确；
C、铜离子水解，0.5 mol?L-1 CuCl2溶液中含有Cu2+小于0.5NA个，故C错误；
D、氯气自身氧化还原反应，1mol氯气反应电子转移电子为1mol；标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移计算方法，盐类水解的应用，难度中等．
本题难度：简单
4、选择题 某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有
[? ]
A.4处
B.3处
C.2处
D.1处
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。实验室模拟海水中溴的提取。
实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作________________剂，涉及反应的离子方程式为__________________。
得到的单质溴可以用有机溶剂在________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用________、苯等，得到的有机层显________色。
参考答案：氧化 Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 分液漏斗 四氯化碳 橙(橙红)
本题解析：把溴离子转化为溴单质时，溴离子发生氧化反应，因此需要氧化剂，氯气可以将Br－氧化为Br2。根据萃取的原理，要从水溶液中萃取某种溶质，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶。溴单质在有机溶剂中的颜色是橙色到橙红色。
本题难度：一般