时间:2017-08-08 04:11:49
1、选择题 下列有关摩尔的叙述正确的是
A.表示物质数量的单位
B.用巨大数量的微粒集体表示物质的量的单位
C.表示物质的质量单位
D.既表示物质的质量，又表示物质微粒的数量单位
参考答案：B
本题解析：根据摩尔的定义，它是表示物质的量的单位，不是物质的质量和数量单位．
本题难度：一般
2、填空题 锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；
② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；
③ SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。
（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5 mol/L）。
（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。
参考答案：（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是为了增加反应物的接触面积，提高化学反应速率。
（2）SrSO4 + 4C 
SrS + 4CO↑
（3）洗涤、干燥（或烘干）
（4）除去溶液中Ba2+杂质? 0.03
（5）溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色? 93.45%
本题解析：（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是为了增加反应物的接触面积，提高化学反应速率，从而提高原料的转化率。（2）在焙烧的过程中若只有0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子，则1mol的S转移8mol的电子，由于在反应前元素的化合价为+6价，所以反应后元素的化合价为-2价。因此碳与天青石在高温下发生反应SrSO4 + 4CSrS + 4CO↑，（3）然后向得到的含有SrS固体中加入HCl发生反应：SrS+2HCl= SrCl2+H2S↑，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即SrCl2·6H2O。（4）在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质。由于在Ba2+浓度为1×10－5 mol/L，BaSO4的溶度积常数为1.1×10－10；所以c(SO42-)=1.1×10－10÷1×10－5=1.1×10－5mol/L。而SrSO4的溶度积常数为3.3×10－7，所以c(Sr2+)=3.3×10－7÷1.1×10－5=3.0×10－2=0.03mol/L。（5）若NH4SCN不再剩余的Ag+ 结合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就会含有SCN－，就会与Fe3+产生络合物是溶液变为红色。因此滴定达到终点时溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色。n(NH4SCN)="0.2000" mol/L×0.02L=4.0×10-3mol，所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为n(Ag+)=4.0×10-3mol,因此与Cl―反应的Ag+的物质的量为n(Ag+)=1.100×10－2 mol－4.0×10-3mol=7.0×10-3mol n(SrCl2·6H2O)=3.5×10-3mol,m(SrCl2·6H2O)= 3.5×10-3mol×267 g/mol=0.9345g.所以产品纯度为0.9345g÷1g×100%=93.45%.
本题难度：一般
3、选择题 下列实验中，所采取的分离方法不正确的是
| 选项 | 目的 | 分离方法 |
| A | 提取NaCl溶液中的碘单质 | 乙醇萃取 |
| B | 分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液 | 分液 |
| C | 除去NaCl固体中的NH4Cl | 加热 |
| D | 除去Cl2中的HCl | 饱和食盐水洗气 |
参考答案：A
本题解析：A、乙醇与水互溶，无法从NaCl溶液中萃取出碘单质，错误；B、乙酸乙酯难溶于饱和Na2CO3溶液，可用分液法分离，正确；C、NH4Cl加热分解生成HCl和NH3，所以加热可除去NaCl固体中的NH4Cl，正确；D、Cl2在饱和食盐水中的溶解度小，而HCl易溶于饱和食盐水，所以用饱和食盐水洗气，可除去Cl2中的HCl，正确。
本题难度：一般
4、选择题 下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去BaSO4中的少量BaCO3：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
C．除去N2中的少量O2：通过灼热的碳粉，收集气体
D．除去碘水中的碘，加入乙醇萃取后过滤
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是
[? ]
A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B．用重结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和甲醇的混合物
D．用萃取和分液的方法分离碘和水的混合物
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单