时间:2017-08-08 04:04:54
1、简答题 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．取50mL废液稀释配成250mL溶液．
Ⅱ．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
（1）操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______．（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是______（填写序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______．
（4）原废液中氯离子的物质的量浓度是______．
（5）原废液中三种阳离子浓度比值c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）为______．
参考答案：（1）一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；用量筒量取废液体积，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：量筒；250ml容量瓶、胶头滴管；
（2）①未洗涤烧杯和玻璃棒，转移到容量瓶中溶质的质量减小，所配溶液浓度偏低，故①正确；
②定容时俯视容量瓶的刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高，故②错误；
③定容时需要加入蒸馏水，配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水无影响，故③错误；
④继续加水至凹液面与刻度线相切，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故④正确；
故答案为：①④；
（3）沉淀洗涤就是把Cl-洗掉，可以检验洗涤液中是否含有Cl-，取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
（4）n（Clˉ）=8.61g143.5g/mol=0.06mol，C=nV=()()0.06mol×100.05L=12mol/l，故答案为：12mol/l；
（5）反应的n（Fe 3+）=0.256g64g/mol×2=0.0008mol，剩余的n（Fe 3+）=0.02-0.0008=0.0192mol，根据铜与氯化铁反应的方程式可知，废液中n（Fe2+）：n（Cu2+）=2：1．由离子电荷守恒得等式：
n（Clˉ）=3 n（Fe3+）+2n（Fe2+）+2n（Cu2+）
0.06=3×0.0192+2n（Fe2+）+2×0.0004
，可求出原废液中n（Fe2+）=0.0008mol，得c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）=0.0192mol：0.0008mol：0.0004mol=49：2：1，故答案为：49：2：1；
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L浓度为0．1 mol / L AlCl3溶液中含有的离子数是0．4NA
B．3．9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0．05NA
C．标准状况下，3．2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0．1NA
D．标准状况下，1．12L的SO3所含的原子数是0．2 NA
参考答案：B
本题解析：A、Al3+水解使离子数小于0．4NA，错误；B、3．9gNa2O2的物质的量是0．05mol，与二氧化碳反应既作氧化剂又作还原剂，转移电子数是0．05NA，正确；C、3．2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体不一定是二氧化氮气体，可能含有NO，错误；D、标准状况下SO3不为气体，不能使用22．4L/mol，错误，答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液不正确的说法是（ ）
A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子
B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D．2L溶液中含有0.6NA个硫酸根离子
参考答案：C
本题解析：A、1L的0.3mol/L硫酸钾溶液中，硫酸钾的物质的量是1L×0.3mol/L=0.3mol，则钾离子的物质的量是0.3mol×2=0.6mol，钾离子数目是0.6NA，正确；B、1L溶液中含有的硫酸根离子的物质的量是0.3mol，则钾离子和硫酸根离子的总物质的量是0.9mol，离子总数是0.9NA，正确；C、溶液的浓度与溶液的体积无关，所以2L硫酸钾的浓度仍是0.3mol/L，错误；D、2L溶液中硫酸根离子的物质的量是2L×0.3mol/L=0.6mol，则硫酸根离子数目是0.6NA，正确，答案选C。
考点：考查溶液的物质的量浓度与离子的浓度的关系应用
本题难度：一般
4、选择题 实验室用NaCl固体配400 mL 1.0 mol／L NaCl溶液，下列判断不对的是（?）
A．用托盘天平称取NaCl固体23.4 g
B．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液
C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液
D．加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容
参考答案：A
本题解析：实验室没有400ML的容量瓶，所以不能称23.4g，所以A错误。
本题难度：一般
5、计算题 已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为_______
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为________mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝______________。
参考答案：（6分）
（1）10.7%?（2分）（2）0.25 （2分） （3）3:2 （2分）
本题解析：由题意知，n(NaOH)="3.00" mol·L-1×100×10-3?L="0.300" mol
（1)NaOH溶液的质量分数为：
×100%=10.7%
（2）所得溶液中含有NaCl和NaClO，根据Na+守恒可得：n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)，所以
n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)="0.300" mol-0.050 0 mol="0.250" mol
（3）NaClO物质的量为0.0500mol，则Cl2?+ 2NaOH =" NaCl" +? NaClO + H2O ?
0.0500mol 0.100mol ?0.0500mol?
所以与HCl反应的NaOH为：0.300mol-0.100mol=0.200mol?
HCl +? NaOH? =? NaCl + H2O
0.200mol?0.200mol ?
H2与Cl2反应生成HCl ?H2? +? Cl2?
?2HCl
0.100 mol? 0.100 mol? 0.200 mol
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)="(0.100" mol+0.050 0 mol)：0.100 mol=3：2
本题难度：一般