时间:2017-08-08 04:04:54
1、选择题 NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数小于9.8%
B．在H2O2+Cl2
2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2
参考答案：A
本题解析：
A、硫酸溶液浓度越大，密度越大
设原溶液的密度为
，溶质的质量为m，则：
，推出
；
设原溶液的密度为
，则其质量分数为：
=
=9.8%×
＞9.8%
B、在H2O2+Cl2
2HCl+O2反应中，两个—1价氧升为0价，两个0价氯降至—1价，故有两个电子的转移。由方程式可看出，每生成32g氧气，则转移2NA个电子转移
C、CO、C2H4的摩尔质量相同，所以标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L（阿伏加德罗定律适用于纯净或混合气体），质量为28g
D、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为28：8即7:2
故答案为A
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1NA
C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA
D．4．0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA
参考答案：C
本题解析：
试题分析:A、25℃时，pH＝13的氨水中OH－的浓度是0.1mol/L，但不能确定溶液的体积，因此不能计算OH－的数目，A不正确；B、标准状况下，2.24 LNO2的物质的量＝
＝0.1mol。NO2与水反应的方程式为3NO2＋H2O =2HNO3＋NO，在反应中氮元素的化合价从＋4价部分升高到＋5价，部分降低到＋2价，因此0.1molNO参加反应转移电子的物质的量是
×0.1mol，B不正确；C、钠在反应中只能失去1个电子，因此1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA，C正确；D、4.0g氢气的物质的量＝4g÷2g/mol＝2mol，与氧气反应消耗1mol。氢气含有1个单键，氧气含有1个双键因此共断裂共价键的总数＝（2＋1）NA＝3NA，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为80 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为
A．2.2 mol·L－1
B．4 mol·L－1
C．5 mol·L－1
D．6.25 mol·L－1
参考答案：D
本题解析：考查物质的量浓度的有关计算。设浓缩后的溶液质量是m，则根据蒸发过程中，溶质不变可知，（100g＋m）×14％＝m×28％，解得m＝100g。所以氢氧化钾的质量是28g，物质的量是0.5mol，因此浓缩后溶液的浓度是0.5mol÷0.08L＝6.25mol/L，答案选D。
本题难度：一般
4、计算题 （10分）实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3
3Cu(NO3)２＋2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：
（1）能生成多少升NO（标准状况下）?
（2）消耗多少摩HNO3?
（3）被还原的HNO3的物质的量?
参考答案：(1)1.49L
(2)0.267mol
(3)0.067mol
本题解析：6.4g 的Cu的物质的量为0.1mol，
（1）设产生的NO在标准状况下的体积为V，则
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol 44.8L
0.1mol V
V=1.49L，
答：产生的NO在标准状况下的体积为1.49L。
（2）设消耗的HNO3的物质的量为x
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol 8mol
0.1mol x
x=0.267mol
答：参加反应的硝酸的物质的量为0.067mol。
（3）由方程式可以看出，硝酸没有全部被还原，当有8mol硝酸反应时，有2mol被还原，
则0. 267mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为0.067mol。
点评：本题考查化学计算中的化学方程式的计算，题目难度不大，正确书写化学方程式为解答该题的关键。
本题难度：一般
5、选择题 如果
g某气体中含有的分子数为
，则
g该气体在标准状
况下占有的体积应表示为（式中
为阿伏加德罗常数的数值）
A．
B．
C．
D．
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般