时间:2017-08-08 03:58:17
1、选择题 下列叙述中错误的是
[? ]
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引力作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是（ ）
A．第1、2或3周期元素
B．最高正化合价为+2
C．IIA族元素
D．金属元素
参考答案：短周期元素最外层只有2个电子，则该元素可能为He元素或ⅡA族元素，则：
A、该元素可能是He元素、Be元素或Mg元素，故可以是第1、2或3周期元素，故A正确；
B、若该元素为He，主要化合价为0价，故B错误；
C、若该元素为He，为零族元素，故C错误；
D、若该元素为He，不是金属元素，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某元素原子核外L层电子数比K层电子数多3，则此元素在周期表中位于（ ）
A．第二周期第ⅤA族
B．第二周期第ⅦA族
C．第三周期第ⅤA族
D．第三周期第ⅦA族
参考答案：某元素原子核外L层电子数比K层电子数多3，K层电子数是2，L层电子数比K层电子数多3，则L层电子数是5，则该元素是N元素，该元素核外有2个电子层，所以在第二周期，其最外层电子数是5，则为第VA族，所以该元素位于第二周期第VA族，故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．CO2的电子式：
B．质量数为37的氯原子：
Cl
C．NH4Cl的电子式：
D．原子核内有10个中子的氧原子：
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。?
(2)元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是 ,其中心原子的杂化轨道类型是 。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化
(4)某元素的特征电子排布式为nsnn
,该元素原子的核外最外层电子的孤电子对数为 ;该元素与元素①形成的分子X构形为 ;X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是?。
(5)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为 (用对应的元素符号表示)。?
参考答案：(1)⑨ (2)正四面体形 sp3 (3)BD
(4)3 三角锥形 在NH3分子和水分子间有氢键作用
(5)MgNi3C
本题解析：(1)根据元素周期表结构可回答。(2)⑥对应的含氧酸根是S
,根据电子互斥理论,可判断S为正四面体结构,中心原子采用sp3杂化。(3)元素②为碳元素,根据该元素的氢化物地位和用途可判断该氢化物为CH2
CH2(乙烯),该分子中C—H键为σ键,CC双键中有一个σ键和一个π键,其中C原子采用sp2杂化。该分子高度对称,属于非极性分子。选项BD正确。(4)nsnn为p区元素,原子排布到p轨道时,s轨道应填充2个电子,故n=2,该元素的最外层电子排布为2s22p3。该元素为N元素,其中2s轨道中的电子为孤电子对。①为H元素,N与H形成NH3,由于N原子存在孤电子对,故NH3分子为三角锥形。①和③形成的化合物为H2O,NH3和H2O之间可形成氢键,故NH3易溶于水。(5)②、④、⑨对应的元素为C、Mg和Ni元素。C原子处于体心,即平均每个晶胞含有1个碳原子;Mg原子处于顶点,平均Mg原子个数为8×1/8=1;Ni原子位于面心,Ni原子个数为6×1/2=3,该化合物化学式为MgNi3C。
本题难度：一般