时间:2017-08-08 03:58:17
1、推断题 A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下。
A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsnnpn，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；C与B同周期，其第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素。
（1）请写出E原子基态的电子排布式____________。
（2）A与C形成的最简单化合物(甲）分子的立体结构是____________，其中C原子的杂化方式是______
（3）A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比,沸点较低的是（写化学式）____________原因是________________________
（4）B元素可形成B70单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料。它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B70与钾原子个数比为______。
参考答案：（8分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2分)
（2）三角锥形(1分)；sp3杂化(1分)
（3）HCl(1分)；NH3分子之间存在氢键，HCl分子间不存在氢键(1分)
（4）1:3(2分)
本题解析：A原子的基态只有一种形状的电子云，容易形成共价键为H；B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsnnpn，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，最外层4个电子，说明n=2，为C；C与B同周期，其第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素，推断只能为N；第三周期电离能最大的D为Cl；在第四周期，最外层1个电子只有K、Cu，排除K,E是Cu。
（1）Cu电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。
（2）NH3分子的立体结构是：三角锥形；中心原子N的价层电子对数(5+3)/2=4，为sp3杂化。
（3）由于NH3分子间存在氢键，熔沸点较高。
（4）结合晶胞图像可知B70共1/8×8+1=2个，钾原子个数1/2×2×6=6个。
本题难度：一般
2、选择题 下列分子中既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是
[? ]
A.HCl
B.HF
C.SO2
D.SCl2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下面是一些常见分子的比例模型．其1个分子中只含有2对共用电子对的是（ ）
A．
氮分子
B．
氨分子
C．
水分子
D．
二氧化碳分子
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法中错误的是?（?）
A．键长越短，键能越大，分子越稳定
B．分子的性质与键角无关
C．分子具有一定的键角，表明共价键具有方向性，由键角可知分子的形状
D．π键的电子云形状的特征为镜象对称，σ键的电子云形状的特征为轴对称
参考答案：B
本题解析：分子的极性与键角有关，溶解性与极性有关，故B错。
本题难度：一般
5、填空题 已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D是元素周期表中电负性最大的元素,E2+的核外电子排布和Ar原子相同,F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
请回答下列问题:
(1)分子式为BC2的空间构型为 形;F2+的核外电子排布式为 。?
(2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B C(填“大于”或“小于”);A、C两元素可组成原子个数比为1∶1 的化合物,C元素的杂化类型为 。?
(3)A2C所形成的晶体类型为 ;F单质形成的晶体类型为 。?
(4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的 (填“高”或“低”),请解释其原因 ?
? 。?
(5)E元素与C元素形成的化合物是 化合物,其晶体熔化时破坏的作用力是 ,晶体EC的熔点比晶体BC2的熔点 (填“高”或“低”)。
参考答案：(1)直线 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
(2)小于 sp3
(3)分子晶体 金属晶体
(4)高 CuO的晶格能大于CuS的晶格能
(5)离子 离子键 高
本题解析：由题意可以判断出A为H元素,根据电子排布特点可以得出B为C元素,C为O元素。电负性最大的是非金属性最强的F元素,E为Ca元素,F应该是29号元素Cu。(1)CO2的空间构型为直线形,Cu2+电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(2)氧元素非金属性比碳元素强,可知稳定性CH4<H2O,H2O2的O的杂化类型,根据VSEPR模型应该是四面体形,sp3杂化。(3)冰为分子晶体,Cu为金属晶体。(4)离子晶体
半径小于
半径,故CuO的离子键强,晶格能较大,熔点较高。(5)CaO是离子化合物,晶体熔化时破坏离子键,CO2形成的晶体为分子晶体,熔点较低。
本题难度：一般