时间:2017-08-08 03:56:04
1、选择题 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL OH-浓度为1mol/L的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 
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A．原合金质量为0．92g
B．标准状况下产生氢气896mL
C．图中m值为1．56g
D．图中V2为60mL
2、选择题 PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成
Cl2；现将1?mol?PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是
[? ]
A．1：1混合的Pb3O4、PbO?
B．1：2混合的PbO2、Pb3O4
C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO?
D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
3、选择题 金属铷和另一种碱金属组成的混合物4.6g，加入足量的水中，生成0.2g氢气，由此断定另一种碱金属是
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A.铯?
B.锂?
C.钠?
D.钾
4、选择题 向含0．14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是
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A．得0．20mol NaCl和0．08mol NaHCO3
B．剩0．04mol Na2CO3，得0．20mol NaCl
C．剩0．06mol HCl，得0．14mol NaCl和0．14mol NaHCO3
D．得0．06mol NaCl和0．08mol NaHCO3
5、选择题 下图表示金属X、 Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积（标准状况）。 下列对有关Z的组成的判断，正确的是
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