时间:2017-08-08 03:56:04
1、选择题 向50mL 1mol/L AlCl3溶液中加入1．5mol/L NaOH溶液amL，充分反应后，生成白色沉淀1．56g，则a的数值可能是
[? ]
A．40
B．65
C．90
D．120
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 将4.6?g钠投入到95.4?g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
[? ]
A．等于4.6%
B．等于8.0%
C．大于8.0%?
D．小于8.0%
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、计算题 全世界铜的年产量约为8×106吨，工业上由辉铜矿(主要成分是Cu2S)生产铜的主要反应为：
Cu2S?+?O2?===?2Cu?+?SO2
(1)?若采用这种方法冶炼铜，每年需要消耗Cu2S的质量为多少？
(2)?每年产生二氧化硫的体积(STP)为多少？
(3)?你认为用什么办法可有效的缓解因此而造成的酸雨问题？
参考答案：(1)1×107t
(2)1.4×1012L
(3)废气经处理后排放；开发其他炼铜的方法
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应,与50ml12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同):
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 某同学取一定量的Al和Fe固体混合物，与2．0?L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4?mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
试回答下列问题：
(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________。 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为___________；上述现象说明溶液中______________结合OH-的能力比___________强（填写离子符号）。
(2)B与A的差值为______________mol。
(3)B点对应的沉淀的物质的量为____________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______________mL。
(4)求原硝酸溶液的物质的量浓度？?
参考答案：(1)H+?+?OH- →?H2O?；NH4+?+?OH-?→?NH3·H2O?；Al3+、Fe3+?；?NH4+?
(2)0.008?
(3)0.032?；7?
(4)0.074
本题解析：
本题难度：一般